5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA
	B．	1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为2NA
	C．	标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
	D．	32g硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为2NA

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子间作用力越大，分子越稳定
	B．	分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高
	C．	相对分子质量越大，其分子间作用力越大
	D．	分子间只存在范德华力

3．下列判断错误的是（　　）

	A．	沸点：NH3＞PH3＞AsH3		B．	熔点：Si3N4＞NaCl＞Sil4
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

2．以下反应生成的有机物为纯净物的是（　　）

	A．	CH4和Cl2光照		B．	氯乙烯发生加聚反应
	C．	正丙醇、异丙醇、浓硫酸共热至170℃		D．	甲醇、乙醇、浓硫酸共热至140℃

1．燃烧某烃1.68g时，生成5.28g二氧化碳和2.16g水，该烃的蒸气与相同状况下氮气的相对密度为3，试求该烃的分子式．如果该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则它能发生反应的类型有哪些？

20．元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（　　）

	A．	酸性：HNO3＞H3BO3＞H2CO3		B．	稳定性：HF＞PH3＞H2O
	C．	碱性：Be（OH）2＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2		D．	金属性：K＞Mg＞Al

19．二氧化氯（ClO₂）在水处理等方面有广泛应用，制备ClO₂有下列两种方法：Na₂SO₄
方法一：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
方法二：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（1）方法一中空白处的物质的化学式是Na₂SO₄（该化学方程式已配平），反应的还原剂是H₂O₂．若反应中电子转移数为0.1N_A，则产生的气体标准状况下的体积为3.36L．
（2）方法二中盐酸表现的性质是还原性、酸性，该反应的还原产物是ClO₂．
（3）根据方法二，实验室用NaClO₃和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO₂．若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有量筒、容量瓶．所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

18．判断下列有关化学基本概念或名词的依据正确的是（　　）

	A．	共价化合物：是否含有共价键
	B．	纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
	C．	电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性
	D．	溶液与胶体：本质在于分散质粒子直径的大小

17．以下配制溶液叙述正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大
	C．	欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于IL水中
	D．	稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中

16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） 

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将一定量的NaNO3和KCl混合加热浓缩至有固体析出，过滤．	有白色晶体析出	白色晶体为KNO3
B	向2mLNaCl和NaI（浓度均为0.1mol•L-1）混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	向某溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液	出现白色沉淀	该溶液一定有SO42-或 Ag+
D	向淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸	没有生成（砖）红色沉淀	淀粉未水解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D