15．25℃时，下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	往0.3mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3•H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中c（OH-）•c（NH4+）/c（NH3•H2O）将减小
	B．	PH=9的NaOH溶液和NH3•H2O溶液中，由水电离出的c（H+）前者小于后者
	C．	浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，PH=5，则混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
	D．	相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠③0.1mol/L氢氧化钡④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②═③

14．铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属．铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用．
（1）早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属元素组成．Fe元素位于元素周期表的d区．基态Al原子的L层电子排布图为．
（2）Cu₂O为半导体材料，可由乙醛（CH₃CHO）和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为7N_A．
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等．一价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）．碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞B．（用元素符号表示）
（4）在络离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中NH₃的VSEPR模型为四面体．
（5）铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构．在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，若该晶胞边长为r pm，则合金的密度为$\frac{3.0×1{0}^{32}}{{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（设阿伏伽德罗常数的值为N_A）．

13．氮的氧化物种类较多，有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅等，他们应用广泛．
（1）N₂O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．它可由NH₄NO₃在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．已知N₂O与CO₂分子具有相似的结构，试画出N₂O的结构式N=N=O．
（2）N₂O₄可作火箭高能燃料N₂H₄的氧化剂．
已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-akJ•mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1；
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+ckJ•mol^-1；（a、b、c均大于0）．
写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-（c-a+2b）kJ•mol^-1．
（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p（NO₂）=p_总×x（NO₂））．写出反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-akJ•mol^-1平衡常数K_p表达式$\frac{x（{N}_{2}{O}_{4}）}{{P}_{总}•{x}^{2}（N{O}_{2}）}$（用p_总、各气体物质的量分数x表示）．
（4）新型绿色硝化剂N₂O₅可以N₂O₄为原料用电解法制备，实验装置如图所示．则电极B接直流电源的负极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（5）可用氨水吸收NO₂、O₂生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式4NH₃•H₂O+4NO₂+O₂=4NH₄⁺+4NO₃^-+2H₂O．
已知25℃时NH₃•H₂O的电离常数K_b=2×10^-5，向500ml0.1mol•L^-1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少5.6ml氨气，是溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）．

12．亚氯酸钠（NaClO₂）和ClO₂都是重要的漂白剂．通常情况下，ClO₂是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白．ClO₂易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释．ClO₂易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐．
（1）草酸（H₂C₂O₄）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为H₂C₂O₄+2ClO₃^-+2H⁺=2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
（2）自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO₂^-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝．写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂．
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是当滴加最后一滴Na₂S₂O₃溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色．该水样中ClO₂的浓度是1.35mg/L．
（3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO₂）．
①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体．
②装置B的作用是防止C中试管溶液倒吸到A中．
③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图．

11．下列有关有机物的说法中
①结构片段为……的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10N_A
③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键
④苯酚和碳酸钠溶液的反应：
⑤的名称为：2，4，4，-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
其中正确的有（　　）个．

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol甲基中含有电子数为10NA
	B．	常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA
	C．	标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA
	D．	50mL12mol•L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA

9．如图为用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程：

金属离子沉淀的pH

离子种类	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

（1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）在浸出时加入稀硫酸的作用提供酸性环境，使NO₃^-氧化铜
（3）试剂b为CuO或Cu（OH）₂；滤渣c为Fe（OH）₃．
（4）取样检验是为了证明没有Fe³⁺存在，其方法是向试样中滴加KSCN溶液，无明显现象．
（5）从滤液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（6）气体 a 可以被循环利用，用化学方程式表示气体 a 被循环利用的原理为2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（7）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和 O₂气体，且n （SO₃）：n （SO₂）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

8．为实现低碳低能耗，需要对含碳相关物质进行研究．
（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ•mol^-1
②H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（1）△H₂=-128.3kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（l）△H₁=-164.0kJ•mol^-1．
（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），△H＜0．反应达平衡后，改变一个条件，下列①到④的图象不正确的是②．
（3）反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．在体积为1L的恒容密闭容器甲中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
③若在起始体积为1L的恒压密闭容器乙中，充入1mol CO₂和4mol H₂，相同条件下发生反应，当达到平衡后，c（CO_2甲）＞c（CO_2乙）（填＞、＜、=）
（4）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图3所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）．该装置能量转化关系为电能和光能转化为化学能．a极的电极反应式为3CO₂+18H⁺+18e^?=C₃H₈O+5H₂O．

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+
	B．	石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
	C．	铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

6．下列7种化学符号：${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C，${\;}_{7}^{14}$N，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{1}^{1}$H₂，${\;}_{1}^{2}$H⁺，${\;}_{1}^{3}$H₂${\;}_{8}^{16}$O
（1）共含有4种元素，表示核素的符号有4种；
（2）互称为同位素的是${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C．