5．MnO₂是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料．
（1）工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO₄溶液（含少量稀硫酸）制备MnO₂．写出阳极的电极反应式：Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．
（2）已知如下热化学方程式（K代表平衡常数）：
①MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H₁  K₁
②2MnO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）△H₂  K₂
③2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）△H₃  K₃
△H₃=2△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示） K₃=K₁²•K₂（用K₁、K₂表示）．
（3）反应②在低温条件下能自发进行，则△H₂＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）在密闭容器中投入足量的MnCO₃，-定条件下发生反应：MnCO₃（s）?MnO（s）+CO₂（g）△H＞0．在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO₂）=2a  MPa．
①温度、压强对MnCO₃分解率的影响如图所示：比较：L₁＞L₂（填“＞”“＜”或“=”）．
②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO₂）的变化范围是aMPa＜ρ（CO₂）≤2aMPa．
③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是AB（填代号）．
A．平衡常数K     B．c（CO₂）C．n（CO₂）   D．m（MnCO₃）
（5）-定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO₃（s）和5molO₂，发生反应：2MnCO（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g），CO₂以平均速率0.1mol•L^-1•min^-1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K为0.5mol．L^-1．

4．一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	隔膜为阴离子交换膜
	B．	电池的电解液可为硫酸
	C．	充电时阳极反应为H2O+M+e-═MH+OH-
	D．	放电时负极反应为Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

3．根据下列实验操作预测的实验现象正确的是（　　）

A	实验操作	预测的实验现象
B	向Na2CO3溶液中滴加盐酸	立即有气体逸出
C	将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口	试纸褪色
D	铅箔在酒精灯火焰上加热	铝熔化但不会滴下
	向淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热	一定有砖红色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L丁烷中C-C键数目为0.4NA
	B．	0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA
	C．	28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA
	D．	1L pH=13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

1．下列有关材料的说法错误的是（　　）

	A．	铁制品在潮湿空气中更易锈蚀
	B．	二氧化硅常用于制造光导纤维
	C．	实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体
	D．	聚乙烯可作食品包装材料

20．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一，聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB，有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）

已知：
Ⅰ．A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%；
Ⅱ．R-CHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$
Ⅲ．
请回答：
（1）C中官能团的名称为碳碳双键和醛基，写出C的反式异构体的结构简式，该分子中最多有9个原子共平面；
（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H₂O；
（3）③的反应类型为加成反应；
（4）PVAc的结构简式为；
（5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体中的其中二种的结构简式HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、CH₃OOCCH=CH₂、HCOOC（CH₃）=CH₂；
（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成．

19．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
（1）已知：2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g），△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：2CH₄（g）+O₂（g）═2CH₃OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），图甲是反应时CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用H₂表示平均反应速率v（H₂）=0.15 mol•L^-1•min^-1，平衡时CO的转化83.3%．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图乙所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，如果反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时，容器的体积V（B）=4L；
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）
①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

18．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
	B．	X和Z形成的化合物常温下可能为固态
	C．	W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
	D．	W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物

17．有关胶体与溶液的说法正确的是（　　）

	A．	胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电
	B．	渗析实验可以鉴别胶体和溶液
	C．	胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛
	D．	丁达尔效应可以区分胶体和溶液

16．有机物A有如图所示的转化关系

已知①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%
②CH₃CH₂COOH+Cl₂$→_{△}^{PCl_{3}}$+HCl
③G分子结构中含有3个六元环
根据以上信息，回答下列问题：
（1）有机物F中官能团的名称是羟基、羧基．
（2）A的名称是苯丙酸苯甲酯．
（3）条件Ⅲ为浓硫酸、加热，F→G的反应类型为酯化反应，G的结构简式为．
（4）写出一种检验M中官能团的化学方程式+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）R是N的同系物，相对分子质量比N大14，R有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有8种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为．
a．含有笨环  b．能发生银镜反应 c．遇FeCl₃溶液不显紫色  d．不含醚键
（6）写出下列转化的化学方程式：F→E．