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    4．某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    （2）过滤，在滤液加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    根据实验现象回答：
    ①待测液中一定含有Ag+、Ba2+离子，一定不含有Fe3+、Fe2+离子
    ②还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是焰色反应．（填写实验名称）

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    3．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
    C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态
    B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1
    C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层
    D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

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    1．将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（　　）
    （已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
    A．0.8 molB．0.6 molC．0.4 molD．0.2mol

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    11．某盐酸的质量分数是37%，密度为1.18g/cm3．求这种盐酸的物质的量浓度．

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    10．在200mL0.2mol/L的硫酸侗溶液中浸入质量为10g的铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤干燥，称得质量为10.6g，求反应后溶液中硫酸铜物质的量浓度（设溶液体积保持不变）．

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    9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
    B．a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a
    C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．a点水电离出的n（H+）等于c点水电离出的n（H+）

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    8．利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该装置能将化学能转化为电能
    B．a极发生还原反应
    C．b极电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+
    D．每除去1mol氯苯，电路中转移1mol电子

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    7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
    B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

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    6．根据下列实验“操作和现象”，得出的结论正确的是（　　）
    　）
    选项操作和现象结论
    　A将表面附有黑色Ag2S的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，黑色逐渐褪去银器为正极，Ag2S得电子生成单质银
    　B　测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：S＞C
    C　向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成AlO2-和HCO3-的水解反应相互促进　
    　D　将Fe（NO3）2晶体溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe（NO3）2晶体已氧化变质　
    A．AB．BC．CD．D

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