4．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是（　　）

	A．	2FeCl2+Cl2═2FeCl3，反应中氧化产物和还原产物质量比为1：1
	B．	根据反应I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，说明还原性SO2＜HI
	C．	8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：8
	D．	KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，每生成3molCl2，转移电子6mol

3．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
	B．	1molKClO3参加反应时有5mol电子转移
	C．	KClO3是氧化剂
	D．	被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5

2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
	B．	含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
	C．	阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
	D．	化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

1．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是（　　）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaOH（Na2CO3）	盐酸	-
B	CO2（CO）	氧气	加热
C	Cu（Fe）	CuSO4溶液	过滤
D	NaCl（Na2SO4）	BaCl2溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．设N_A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L乙醇中分子数为NA
	B．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
	C．	1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
	D．	在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子

19．下列化学反应中，属于氧化还原反应（　　）

	A．	CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O		B．	NH3+HCl═NH4Cl
	C．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑		D．	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

18．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是排除装置中的空气．
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH═Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．

17．化学与社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	硝铵与草木灰不能混合使用，否则将使前者失去肥效，而后者仍有肥效
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	可用于制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
	D．	采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

16．已知存在转化关系：A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．
（1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应．
①若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为浓硫酸，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是ac．
a．Ba（OH）₂溶液             b．酸性KMnO₄溶液           c．紫色石蕊试液
d．H₂O₂与BaCl₂混合液       e．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应．若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C．当参加反应的A、B物质的量之比为3：4时，则C与D物质的量之比为1：2．

15．化合物 X全部由短周期元素组成，X加热分解，可得 A、B、C、D、E和H₂O六种产物，其中 A、B、C 都是中学化学中常见的氧化物，气体 D是单质E所含元素的氢化物．
（1）A是一种两性氧化物，写出 A与NaOH溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、C 都是酸性氧化物且组成元素相同，C 溶于水得强酸，则 B、C 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 D时可用图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X加热分解，若生成 1mol E，则必定同时生成3molSO₂（填还原产物的化学式）．
（5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 X 的化学式与一种常用净水剂组成相似，则 X 的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．若向 X 的浓溶液中加入过量的浓 Ba（OH）₂溶液，该反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-+2Ba²⁺=NH₃↑+AlO₂^-+2BaSO₄↓+3H₂O．