14．下列有关氧元素及化合物的表示正确的是（　　）

	A．	中子数为10的氧原子：810O		B．	氧负离子（O2-）的结构示意图：
	C．	Na2O2的电子式：		D．	1-丙醇的结构简式：

13．化学与生活密切相关，下列选项不正确的是（　　）

	A．	84消毒液的有效成分是NaClO
	B．	装饰材料释放的甲醛会造成污染
	C．	高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片
	D．	食品/保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

12．图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO₃的部分装置．

完成下列填空：
（1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为氨气，气体b为二氧化碳；两者的通入次序为先通a再通b．为防止尾气污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脱脂棉．
（2）气体a与b均可用图2装置进行制备．当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放浓氨水．
用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）反应过程中采用水浴加热，其优势是加热平稳，便于控制温度．水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，产物溶解度高，也不利于晶体析出．
（5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：增加碳酸氢钠的析出率，提高产率．
（6）得到的NaHCO₃晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如图3方法进行纯度测定：该试样中NaHCO₃的质量分数为0.94（精确到0.01）．若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况．产物水分未完全蒸干等．

11．工业上常用如图的方法从海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯气分子中所含的化学键名称是：共价键；在³⁷Cl原子钟，其核外存在17种运动状态不同的电子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发（文字简述）．
（4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：Br₂+SO₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr；在该反应中被氧化的元素是：S．
（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：H₂
和NaOH（写化学式）．
（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：．

10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
（1）基态硼原子的核外电子排布式为1s²2s²2p¹，有3种不同能量的电子．
（2）BF₃溶于水后．在一定条件下可转化为H₃O⁺•[B（OH）F₃]^-，该物质中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp³杂化．
（3）与BH₄^-互为等电子休的分子是CH₄（或SiH₄）（写化学式）．
（4）EminBF₄的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]⁺和[BF4]^-构成．该物质的晶体属于离子晶体．
（5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

9．设N_A为阿伏加德罗常教的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
	B．	常温常压下，0.3mol NO2完全与水反应，转移的电子教为0.2NA
	C．	标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子
	D．	常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中Na+离子数为0.1NA

8．乙同学试图测定CO₂的相对分子质量．
（1）乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取CO₂的化学方程式CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +CO₂↑+H₂O
（2）查询相关书籍后，设计了如图装置：

①B装置在此处有必要（填写“有”、“无”）请简述原因如果无B装置，C中质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，则实验结果偏小
②实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H₂密度为0.0893g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO₂的相对分子质量为44.8（保留小数点后一位）

7．（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A
②既属于分解反应又是氧化还原反应的是D
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是BF
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E
A．（NH₄）₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
D．NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂O↑+2H₂O
E．Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
F．MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
①配平方程式，并用 单线桥表示此反应转移的电子数目及方向
1K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2 CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
②该反应的氧化剂是K₂Cr₂O₇，氧化产物是Cl₂（填化学式），HCl在该反应中的所表现出来的性质是还原剂和酸性
 ③若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为0.2mol．

6．计算并完成下列各空：
（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1：2时，原子总数之比为3：8，质量之比为2：5
（2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1，则：
①该气体的物质的量为$\frac{a}{M}$mol
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4a}{M}$L
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{MV}$mol•L^-1
（3）用等体积的0.1mol•L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三种溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2：6：3．

5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏  F．分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D
（2）从碘水中提取碘单质A
（3）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．