4．在酸性溶液中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	只有氢离子		B．	c（H+）=1.0×107mol/L
	C．	c（H+）＞c（OH-）		D．	c（H+）越大，酸性越小

3．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	SO2使品红溶液褪色		B．	氯水使紫色石蕊试液褪色
	C．	SO2使高锰酸钾溶液褪色		D．	活性炭使比墨水褪色

2．锌及其化合物有着广泛的应用．请回答有关锌及其化合物的有关问题．
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和
SO₂，其反应方程式为：2ZnS+3O₂═2ZnO+2SO₂，该反应1mol还原剂失去6mol电子．
（2）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺和[Zn（OH）₄]^2-的物质的量浓度．已知：当c（Zn²⁺）=10^-5mol•L^-1时，Zn²⁺沉淀完全．由图可以计算得出Zn（OH）₂的溶度积常数K_sp=1×10^-17．
（3）某锌的化合物的化学式可以表示为aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O（a、b、c均为整数）．为了确定其组成，先进性如下实验：称取3.85g固体进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g和0.88g．通过计算确定该锌的化合物的化学式．（写出计算过程）．

1．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂和强氧化剂．某兴趣小组制取NaClO₂的装置如图（B中制得ClO₂气体，D中制得NaClO₂）．

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出无水NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）实验时B中NaClO₂稍微过量，否则会生成SO₂．写出B中产生的SO₂的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（2）装置C的作用是防倒吸．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度；D中反应的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂志是NaClO₃和NaCl．
（4）A、E中NaOH的作用是吸收ClO₂尾气，若反应中能够生成了物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂-，另一种离子为ClO₃^-．
（5）反应后，经以下步骤可以装置D中的溶液中获得无水NaClO₂晶体．将实验操作补充完整．
Ⅰ.55℃蒸发结晶；Ⅱ．趁热过滤；Ⅲ用38-60℃的热水洗涤；Ⅳ，低于60℃干燥，得到成品．

20．镁燃料电池是一种应用前景广阔的电池，其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该电池中镁为负极，发生还原反应
	B．	F极上的电极反应为：ClO-+2e-+2H+═Cl-+H2O
	C．	电池工作时，溶液中的OH-向正极移动
	D．	该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-

19．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl（aq）}{→}$BaSO4
	B．	SiO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3（aq）
	C．	MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
	D．	3mL5%NaOH溶液$\stackrel{3滴2%CuSO_{4}溶液}{→}$Cu（OH）2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

18．下列各组离子在常温下一定能大置共存的是（　　）

	A．	在 0.1mol•L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-
	B．	在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$的溶液中Al3+、NO3-、K+、Cl-
	C．	1.0mol•L-1KMnO4溶液，H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

17．下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

	A．	配制溶液		B．	中和滴定
	C．	除去溴苯中少量的溴单质		D．	制取并收集氨气

16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	将铜丝插入足量浓硝酸中：Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+H2O
	D．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

15．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
	B．	碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的蓬松剂
	C．	浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
	D．	铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁