14．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	熟石膏的化学式：2CaSO4•H2O		B．	明矾的化学式：KAlSO4•12H2O
	C．	氨分子的结构式：		D．	NH4H的电子式：

13．自然界中存在着许多元素的循环，如图表示循环的元素是（　　）

A．

氢

B．

碳

C．

氮

D．

硫

12．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等，工业上用水合肼（N₂H₄•H₂O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

已知：N₂H₄•H₂O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO₃，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
（2）在还原过程中，为了防止水合肼（N₂H₄•H₂O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N₂H₄•H₂O的氧化产物为N₂和H₂O，不引入杂质；
（3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO₃^-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO₃^-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液]
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用0.1000mol•L^-1的Na₂SO₄溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

规定序号	待测体积/mL	盛装标准滴定管的起点读数/mL	盛装标准滴定管的终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①在滴定过程中，Na₂S₂O₃溶液应放碱式滴定管（填仪器）中，加入的A物质为淀粉（填名称）；
②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
③该样品中NaI的含量为90%；
④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O₂氧化；
（5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

11．二氧化碳是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．
（1）某化学兴趣小组采用图1示装置制取并探究SO₂气体的某些性质：
①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO₂的是D（填序号）
A．铜与浓硫酸
B．固体硫在纯氧中燃烧
C．Na₂SO₃溶液与HNO₃溶液
D．Na₂SO₃固体与浓硫酸
②验证c中生成SO₂的实验方案：向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液褪色后，再加热（填实验操作）d中溶液，溶液恢复原色（红色）（填实验现象），则说明气体是SO₂；
③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO₂；
（2）在图1装置的d试管中加入BaCl₂溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成，为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是BaSO₄，形成该沉淀的主要原因是SO₂在溶液中被O₂氧化成H₂SO₄，为了进一步验证沉淀产生的原因，该兴趣小组另取BaCl₂溶液并加热煮沸，冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊．下列气体可作为气体X的是AD（填序号，不定项选择）
A．CO₂ B．NH₃ C．O₃  D．N₂   E．NO₂
（3）SO₂通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO₂对人体有害，我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g•L^-1，图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与含量测定的装置．
①冷凝管中水的进口为f（填“e”或“f”）；
②g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与h中H₂O₂完全反应，反应的化学方程式为SO₂+H₂O₂═H₂SO₄

10．表所列为2007年6月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告，解答下列有关问题

城市	北京	上海	天津	重庆	南京	厦门	珠海	汕头	济南	杭州	成都
污染指数	92	72	82	98	95	25	47	54	76	67	87
首要污染物	TSP	NOx	TSP	SO2	TSP				TSP	TSP	TSP
空气级别	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅰ	Ⅰ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ	Ⅱ

注：总悬浮颗粒物为TSP，氮氧化物为NO_x，二氧化硫为SO₂．
（1）表各城市中，空气质量最好的是厦门．
（2）酸雨是指pH＜5.6的雨水，酸雨的主要成分是亚硫酸、硫酸．表中最容易出现酸雨的城市是重庆．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合使用．请写出有关“固硫”反应（不让硫的化合物进入大气）的化学方程式CaO+SO₂═CaSO₃，2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（3）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N₂．写出NO与CO反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO₂转化成了SO₃．

9．硫化氢的电子式是．硫化氢是一种可燃性气体，实验室在制备硫化氢时，尾气点燃前必须要验纯，硫化氢燃烧时发出淡蓝色色火焰，请写出任意一个硫化氢燃烧的化学反应方程式2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H₂O．实验室制取硫化氢，多余的气体通常用NaOH溶液来吸收．

8．氨水是一种混合物，其中含有的微粒很多．请写出氨水中含有的离子有NH₄⁺、OH^-、H⁺，含有的分子有NH₃•H₂O、H₂O．氨气是一种常用的化工原料，请写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；要得到干燥的氨气，用碱石灰做干燥剂．

7．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（a）NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；（b）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；（c）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）写出下列反应的离子方程式：
（a）醋酸与氢氧化钠混合：CH₃COOH+OH^-→CH₃COO^-+H₂O；（b）实验室制CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；（c）实验室制H₂S：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑．

6．如图是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是（　　）

	A	B	C	D
X	硫化氢	二氧化硫	二氧化碳	氯化氢
Y	浓硫酸	饱和NaHCO3	Na2SO3溶液	饱和NaHSO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．关于硝酸的叙述不正确的是（　　）

	A．	浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾
	B．	硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是NO2、O2、H2O
	C．	NO2和水反应有HNO3生成，所以NO2是硝酐
	D．	硝酸与金属反应，既表现出氧化性，又表现出酸性