9．有机物M按如图1反应流程可合成两种高分子化合物．
已知：D能发生银镜反应．M的核磁共振氢谱如图2．完成下列填空：

（1）有机物M的名称是2-溴-1-丙烯（系统命名法），B中官能团的名称是羟基、羧基．
（2）F的结构简式为CH₂=CBrCOOH，反应①的类型是取代（水解）反应．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）反应③④的目的是防止碳碳双键被氧化．
（5）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式（CH₃）₂C（OH）COOH、HOOCOCH（CH₃）₂、HCOOC（CH₃）₂OH．
①分子中含有“-COO-”和“-OH”、②只有三类氢原子、③分子中不含“-O-O-”
（6）设计一条由乙烯制得二丙酸乙二酯的合成路线，其他无机试剂任选．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反映条件}^{反应试剂}$B…$→_{反映条件}^{反应试剂}$目标产物）

8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能够一步实现的是（　　）

	A．	NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$HNO3
	B．	含2molHCl的浓盐酸$→_{△}^{总量MnO_{2}}$0.5molCl2$\stackrel{石灰石}{→}$0.25molCa（ClO）2
	C．	饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}．CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
	D．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通电}{→}$Mg

7．用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：
①2173～2473K时：2Al₂O₃+9C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al4C₃+6CO↑；
②温度高于2473K时：Al₂O₃+Al₄C₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	A12O3属于两性氧化物
	B．	两步反应中CO均是氧化产物
	C．	Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯
	D．	生成的铝粉不能在空气中冷却

6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
	C．	少量SO2通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
	D．	向A12（SO4）3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

5．利用如图装置可实现用空气直接高效氧化乙醇制取乙酸．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	a为电池负极
	B．	电流由b极沿导线流向a 极
	C．	电池总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
	D．	每生成1mol乙酸，有4molOH-迁移到b极区

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	44g乙醛与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA
	B．	40gH2${\;}_{\;}^{18}$O与40gD2O所含的中子数均为20NA
	C．	1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
	D．	62gNa2O与78gNa2O2所含的阴离子数均为NA

3．化学与生活密切相关，下列物质的化学性质与其实际应用相对应的是（　　）

选项	化学性质	实际应用
A	Na、K均是活泼金属	钠钾合金用作原子反应堆导热剂
B	H2O2能使蛋白质变性	医疗上用于伤口消毒
C	CH2=CH2能与H2O发生加成反应	乙烯用作果实的催熟剂
D	NH3具有还原性	作食品加工的制冷剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．2016年3月“新视野”号冥王星探测器探测结果公布：冥王星表面有甲烷冰、氮冰、一氧化碳冰、水冰．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH4是含氢质量分数最高的有机物
	B．	CH4、CO、H2O均属于共价化合物
	C．	实验室可用排水法收集CH4、CO、N2
	D．	CO可用HCOOH制取，说明CO是酸性氧化物

1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）在基态${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3对自旋方向相反的电子；在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
（2）光气（COCl₂）中碳氧原子间共价键的类型有1个σ键、1个π键；如图1为氧化石墨烯的结构示意图，其中C的杂化方式为sp²、sp³；若将氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．

（3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基态Se原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴．
（4）Te与Ni形成的一种化合物晶体的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为NiTe₂；Ni能形成多种化合物，Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄的晶体类型是分子晶体．
（5）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图3所示，其中Se^2-周围与它距离最近且相等的Rb⁺ 的数目为8．

5．叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃
3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑

（1）下列说法正确的是ab（填序号）．
a．N₃^-与N₂O互为等电子体
b．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物
c．两种制备方法中，生成等物质的量的NaN₃转移电子数相同
d．电负性：N＞O＞H
（2）NH₃的沸点比N₂O的沸点高（填“高”或“低”），其主要原因是氨气分子间存在氢键
（3）依据价层电子对互斥理论，N₂O的空间构型为直线型，σ键和π键的个数之比为1：1．
（4）一种叠氮桥基化合物C的合成方法如下：
基态Cu原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；配合物C中，氮原子的杂化方式为sp、sp²、sp³；
（5）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN₃+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑，生成物中铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如2图所示：
①下列有关铁及晶体的说法正确的是c（填序号）．
a．γ-Fe的配位数为8
b．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜、镁相同
c．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
d．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
②α-Fe与γ-Fe的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．