19．某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体产生．该兴趣小组的同学们猜测该矿石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃三种成分组成，试设计实验证明该矿石含除CaCO₃以外的两种成分．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗；2mol•L^-1盐酸、2mol•L-¹ NaOH溶液、2% KSCN溶液．
（1）将实验方案用如图所示流程图表示，试写出每步所用试剂的名称或化学式．

试剂Ⅰ2%的KSCN溶液；试剂Ⅱ2mol•L^-1NaOH溶液；试剂Ⅲ2mol•L^-1盐酸．
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，完成实验操作、预期现象与结论．

编号	实验操作	预期现象与结论
①	取适量矿石研细，加足量2mol•L-1盐酸	有大量无色气体产生，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留
②
③	取①操作残余固体适量置于烧杯，加入足量2mol•L-1NaOH溶液，充分搅拌	残余固体完全溶解于2mol•L-1NaOH溶液，并得无色溶液
④

18．甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量．
（1）甲小组利用图装置（可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的．

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为c g f d e（或ed）gf b a （填小写字母序号）．
②装置B中固体试剂的名称为氢氧化钠或氧化钙、碱石灰等．
③装置A的作用为吸收未反应的氨气，防止外界空气进入后面的装置D中．
④下列两步操作应该先进行的是ii （填序号）：i．加热反应管  ii．向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为．
（2）乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的．
①按气流方向连接各装置，顺序为BDCA（填大写字母序号）．
②称取m₁g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m₂g，充分反应后装置C的质量为m₃g．写出样品中金属铜的质量分数表达式．
（3）从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案（写出主要步骤，不必描述操作过程的细节）．

17．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe²⁺．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K₂SO₄；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

16．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量．
（1）移取10.00mL密度为1.10g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）反复滴定三次，平均耗用0.11mol/L KMnO₄ 标准溶液20.00mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

15．下列排列顺序正确的是（　　）
①稳定性：HF＞H₂O＞NH₃　    
②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-　
③电子数：CH₄＞CH₃^-＞-CH₃   
④结合质子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-　
⑤熔沸点：AsH₃＞PH₃＞NH₃
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
⑦酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO．

A．

2项

B．

3项

C．

4项

D．

5项

14．第四周期中的 18 种元素具有重要的用途．
（1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价 电子排布式为3d³4s²，第四周期元素的第一电离能随原子序 数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
（2）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1℃，沸点为 186℃，则 GeBr₄ 的晶体类型为分子晶体，中心原子的杂化类型为sp³，与 SiBr4 相比，沸点较低的物质是SiBr₄．
（3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表 示）Br＞Se＞As．
（4）如图 1 所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX₃ 的是b；图 2 为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为 a cm，金属铜的 密度为 ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256}{ρa{\;}^{3}}$（用含 a、ρ 的代数式表示）．

13．现有25mL 2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和75mL 1mol•L^-1的稀盐酸．①将Na₂CO₃溶液逐滴滴加到盐酸中；②将盐酸逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中．在标准状况下生成气体的情况是（　　）

A．

均为0.84 L

B．

均为0.56 L

C．

①＞②

D．

①＜②

12．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾（KIO₃）．已知在溶液中IO₃^-可和I^-发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O．为证明在食盐中存在IO₃^-，并检验某种食盐是否为加碘的合格产品，某同学进行了下列实验．
实验一：取42.8g的食盐样品，加水完全溶解，用稀硫酸酸化后加入足量的碘化钾溶液．用下面两种方法进行检验．
（1）若滴加淀粉，溶液变蓝，说明含有IO₃^-．
（2）若加入CCl₄溶液，充分振荡，若出现四氯化碳层为紫色现象，可证明结论．进行该实验所需的仪器是分液漏斗．
实验二：在实验一中溶液中加入100mL5.4×10^-4mol/L的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液恰好与I₂反应完，使蓝色褪去．I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
（3）用硫代硫酸钠固体配置所需溶液用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）若在配制过程中，出现下列情况，使实验结果“偏低”的是BCD
A．所用仪器内部有少量水分
B．未进行洗涤操作
C．定容时仰视观察液面
D．加蒸馏水时，不慎超过了刻度
（5）计算该42.8g的食盐样品中含碘酸钾1.926mg，判断该加碘盐是（选填“是”或“不是”）合格产品．

11．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置：
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管的气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定含有的物质是Fe、FeS（填化学式），理由是装置B增重，说明生成了硫化氢气体，故M中一定含有硫化亚铁，C装置无变化，说明硫化氢已被完全吸收，量气管气体的体积为VmL，说明收集的气体是氢气，说明M中还有铁．
②其中一种物质的质量可以确定为2.5×10^-3V（用代数式表示）g．
（2）B装置的名称是洗气瓶；写出B装置中反应的化学方程式：2NaOH+H₂S=2H₂O+Na₂S．
（3）C装置的作用是检验硫化氢气体是否完全被B装置吸收，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是硫酸铜溶液中出现黑色沉淀．
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是硫，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是bc．
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．

10．用ClO₂处理后的自来水中，ClO₂的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O₂浓度的实验步骤如下：
①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
②再加入少量淀粉做指示剂后，用1.0×10^-4mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定
（己知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）．
（1）ClO₂在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+4H₂O+5I₂
（2）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为16.50mL，水样中C1O₂的浓度是0.22mg/L．