9．在一百多种化学元素中，非金属占了23种．氯元素及其化合物有广泛的应用．
（1）工业上用氯气通入消石灰制备漂粉精，其主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂．
（2）少量使用漂粉精漂白的反应原理是（写出反应的离子方程式）ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
（3）从碳酸、次氯酸和碳酸氢根离子的酸性强弱的角度解释上述反应的产物与反应物的比例无关的原因酸性碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子．与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质．
工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+___（没有配平）
（4）上述方程式中，缺项物质是H₂O，运用氧化还原反应的规律配平方程式，并在下面补全反应物系数．5NaClO₂+4HCl→5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．生成0.2mol ClO₂转移电子的物质的量为0.2 mol．
（6）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．写出反应的离子方程式2CN^-+2ClO₂═2CO₂+N₂+2Cl^-．

8．某校化学小组学生利用图所列装置进行“铁与水反应”的相关实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图1中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）装置E中的现象是红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠．
（3）有同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，他在上述装置后边连接了图2所示装置，为了计算铁粉的转化率，下列①③④数据是必需测量的（填序号）．
①反应前铁粉的质量         ②D反应后的质量
③E反应前后的质量          ④F中收集的气体体积（标况）
（4）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，反应停止后取出B中混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．取滤液少许滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．若观察到溶液变红，得出的结论是含有Fe³⁺（填写序号，下同）；若观察到溶液不变红，得出的结论是不含有Fe³⁺．
（5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如下：

步骤I中通入Cl₂的作用是将滤液中含有的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
步骤Ⅱ的主要操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

7．实验室需用2mol•L^-1硫酸铜溶液450mL，配制时应称取的固体质量是（　　）

	A．	144.0gCuSO4		B．	144.0gCuSO4•5H2O
	C．	255.0gCuSO4•5H2O		D．	250.0gCuSO4•5H2O

6．计算填空（注意应填写数值及相应单位）：
（1）0.2mol H₂SO₄的质量为19.6g，其中含有0.4mol H，含有12.8g元素．
（2）在  标准状况下的氮气5.6g，其体积为4.48L，含有的N₂分子数是1.204×10²³个．
（3）9.03×10²³个氨分子（NH₃）含1.5 mol NH₃分子，含有15N_A或9.03×10²⁴个质子．
（4）标准状况下448mL的HCl溶于水配成100mL的溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L．
（5）某金属氯化物MCl₂19g，含有0.40mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为95 g•mol^-1，金属M的相对原子质量为24．

5．分别用物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、MgCl₂溶液、AlCl₃溶液分别与同体积、同物质的量浓度AgNO₃溶液反应，消耗这三种溶液的体积比为（　　）

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

6：3：2

D．

2：3：6

4．对于反应：Cu+4HNO₃→Cu（NO₂）₂+2NO₂↑+2H₂O，下列叙述中正确的是（　　）
①这是置换反应②反应中被还原的是HNO₃③所用硝酸是稀溶液④所用硝酸是浓溶液．

A．

①④

B．

①③

C．

②③

D．

②④

3．用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

	乙烯 的制备	试剂X	剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	Br2的CCl4溶液
C	CH3CH2OH与浓硫酸加热至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	CH3CH2OH与浓硫酸加热至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．现有一份含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物，为测定其中铁元素的含量，进行如下实验：
①称取混合物A g，滴加过量盐酸充分反应后过滤；
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤；
③洗涤②所得沉淀，烘干后称重，质量为B g．
回答下列问题：
（1）步骤①中过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是Fe³⁺（填离子符号），怎样检验它的存在（写出实验操作和现象）取少量滤液于试管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液变红；
（3）步骤②中涉及的离子方程式是H⁺+OH^-═H₂O、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（4）该混合物中铁元素的质量分数为$\frac{70B}{A}%$（用含A、B的式子表示）．

1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	B．	Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl2$\stackrel{Cu}{→}$Fe
	C．	FeS2$\stackrel{O_{2}/高温}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	D．	NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

20．在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H₂O$\frac{\underline{\;＜570℃\;}}{\;}$FeO+H₂    3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
某兴趣小组用图1所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．
（1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积．
（2）若在实验中的某段时间内生成H₂ 448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是0.84g．
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的质量进行测定，实验流程如图2（已知石棉绒不溶于盐酸）．
固体样品A②足量氯水④足量Cu粉过滤溶液B（分为两等份）溶液C固体E红棕色固体D4.00g溶液F固体G5.20g⑤足量氯水⑥足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣 ③足量NaOH溶液过滤、灼烧滤渣①过量盐酸充分溶解，过滤滤渣

请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺．
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：m（FeO）=0.72 g，m（Fe₃O₄）=6.96 g．