19．进行下列导电实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显变弱的是（　　）

	A．	向氨水中通入少量二氧化硫气体
	B．	向氢硫酸溶液中通入少量氧气
	C．	向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢气体
	D．	向氯氧化钠溶液中通入少量氯气

18．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	23gNO2和N2O4的混合气体中含原子总数为1.5NA
	B．	31g白磷P4（如图）中所含的P-P键的个数为0.25NA
	C．	足量的Cu与100mL18.4mol/L的浓硫酸反应，失去3.68NA个电子
	D．	浓度均为2.0mol/L的盐酸和醋酸溶液各100mL，其含氢离子均为0.2NA

17．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠溶液中加入足量稀硝酸：SO32-+2H-→SO2↑+H2O
	B．	氢氧化钡和硫酸铵两种溶液混合加热：OH-+NH4+$\stackrel{△}{→}$H2O+NH3↑
	C．	氧化铜溶于稀硫酸中：O2-+2H+→H2O
	D．	硫化氢气体通入氢氧化钠溶液中：H2S+2OH-→2H2O+S2-

16．下列事实和所得出相应结论均完全正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应	氮气的化学性质比磷稳定
B	CO2的水溶液可导电	CO2是电解质
C	SO2通入到氯化钡溶液中出现白色沉淀	沉淀为亚硫酸钡
D	向某无色溶液中滴入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸不变蓝色	无色溶液中不含NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）

	A．	证明氨气极易溶于水		B．	防止倒吸
	C．	排空气收集NO2		D．	分离互不相溶的两种液体

14．下列物质中，属于电解质的是（　　）

A．

SO2

B．

Cl2

C．

BaSO4

D．

稀硫酸

13．硫化氢的电子式，水溶液是弱（填“强、弱”）酸，写出氢硫酸的电离方程式H₂S?HS^-+H⁺．其水溶液在空气中放置一段时间后会出现淡黄色的S沉淀现象，该反应的化学方程式是2H₂S+O₂=2S+2H₂O，所以硫化氢水溶液不能长期放置．盛放硫化氢水溶液的试剂瓶壁上常有一些固体，可用CS₂（填化学式）洗涤除去．

12．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此下列说法中，正确的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
	B．	1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2
	C．	该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
	D．	若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

11．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．
（1）某小组进行工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN₂和0.3molH₂．实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示，实验②从开始到达平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为0.012mol•L^-1•min^-1．与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为e（填字母）
a．增大压强    b．减小压强    c．升高温度     d．降低温度    e．使用催化剂
（2）NH₃用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）+Q，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是c（填字母）；
a．升高温度b．增大压强C．增大NH₃的浓度．

10．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于AC（填编号）．
A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是D．
A．NO为无色气体
B．实验室制备NO时不能用排空气法收集
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NO_x尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH→2RaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O．根据上述原理，NO和NO₂混合气体被过量NaOH溶液完全吸收要满足的条件是NO₂与NO的体积比≥1：1．