19．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图的所示装置进行实验：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现淡黄色浑浊，装置C中发生反应的化学方程式为2Na₂S+SO₂+2H₂O=3S↓+4NaOH，实验结束后C中的试管如何洗涤，写出所用试剂热的氢氧化钠溶液
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

18．蛋白质在腐败时，常会产生氨气．
（1）氨气的电子式，空间构型三角锥形
（2）描述氨气与氯化氢气体相遇时的现象生成大量白烟，化学方程式NH₃+HCl=NH₄Cl．
筒述所得产物中阳离子的检验方法：与碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试变蓝，说明含有铵根离子．

17．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质，能使溶液pH明显减小的是（　　）

A．

O2

B．

Cl2

C．

FeSO4

D．

SO2

16．高温下FeSO₄发生反应：2FeSO₄→Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若将生成的气体通入足量的BaCl₂溶液中，则（　　）

	A．	只产生BaSO4沉淀		B．	只产生BaSO3沉淀
	C．	一定有BaSO4和BaSO3沉淀		D．	一定有SO2、SO3气体逸出

15．如图装置实验，一段时间后某同学记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极                   ②屯解质溶液pH不变
③电子流动的方向为：Zn→Cu         ④Cu极上有氢气产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气11.2L．
上述记录中描述正确的是（　　）

A．

③④⑤

B．

③④

C．

①②③

D．

②④⑤

14．对下列事实的解释正确的是（　　）

	A．	二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
	B．	医疗上可用硫酸钡X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
	C．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是二氧化硫
	D．	浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明常温下铝与浓H2SO4不反应

13．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料．
（1）ZnO 与Al₂O₃的化学性质相似，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn（OH）₄]^2-的离子方程式为ZnO+H₂O+2OH^-=[Zn（OH）₄]^2-．
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
粗品$\stackrel{反应Ⅰ}{→}$ $\stackrel{蒸汽液化}{→}$ 冷凝物$\stackrel{反应Ⅱ}{→}$精品ZnO
反应Ⅰ：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO₂（g）△H₁
反应Ⅱ：2Zn（g）+O₂（g）═2ZnO（s）△H₂
①图中的“冷凝物”为Zn（填化学式）．
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c（CO）为 0.3mol•L^-1，反应过程中CO₂的体积分数φ（CO₂）如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K=0.4．
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是c．
a．增大ZnO的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174kJ，则H₂=-696KJ/mol．
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准液滴定其中的Zn²⁺（反应方程式为 Zn²⁺+H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
②样品纯度为：$\frac{15.12×1{0}^{-3}×0.04000×\frac{250}{25}×81}{0.5000}$×100%（列出计算式即可）．
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S^2- ）≤2.5×10^-22 mol•L^-1．（已知：K_sp（ZnS）=2.5×10^-23，忽略溶液体积的变化）

12．如图，根据图示回答：

（1）A的分子式为NH₃；B的分子式为NO；C的分子式为NO₂．
（2）将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，则为无色．
（3）写出NH₄Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（4）D→B的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

11．联氨（N₂H₄）是火箭发射的燃料，它与二氧化氮反应生成氮气和水．
（1）氮分子的电子式为，1-18号元素中，与氮的最外层电子数相等的元素原子结构示意图是．
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为H＜O＜N（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式NH₄NO₃
（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（选填编号）
a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性
c．气态氧化物的稳定性d．单质的熔沸点．

10．在体积为V的密闭容器中，能入amolNO、bmolO₂、cmolN₂，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）

A．

$\frac{（a+c）}{（a+b）}$

B．

$\frac{（a+2c）}{（a+b+c）}$

C．

$\frac{2（a+c）}{（a+2b+c）}$

D．

$\frac{（a+2c）}{（a+2b）}$