3．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：

（1）①H₃PO₂属于一元中强酸，酸性略强于亚硫酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
②下列说法正确的是AD
A．NaH₂PO₂溶液显弱碱性
B．向NaH₂PO₂溶液中滴加硝酸可以制得H₃PO₂
C．lmolH₃PO₂最多可以和3molNaOH发生反应
D．NaH₂PO₂溶液中：c（Na⁺）=c（H₃PO₂）+c（H₂PO₂^-）
（2）H₃PO₂可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
写出阳极反应式
②A、B、C分别是阳、阴、阳  离子交换膜、离子交换膜、离子交换膜 （填“阴”或“阳”）
③阳极室中溶液pH变小（填变大、变小或不变）

2．下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（　　）

	A．	C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物
	B．	光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应
	C．	乙二醇和乙二酸可发生缩聚反应，生成高分子化合物
	D．	的分子式为C7H8O3

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	生成物全部化学键形成所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
	B．	向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，CO32-的水解程度变小
	C．	在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3体系中加入KI固体，平衡不移动
	D．	对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

20．常温下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列说法正确的是（　　）

	A．	向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之间
	B．	加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c（CH3COO-）下降
	C．	加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
	D．	向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c（H+）不变

19．下列现象或反应的原理解释不正确的是（　　）

	现象或反应	原理解释
A	氯化铵溶液可以除去铁器表面的铁锈	氯化铵水解，溶液显酸性
B	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C	镀层破损后，镀锌铁仍不易腐蚀	活泼性锌强于铁
D	2CO=2C+O2在任何温度下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（　　）

	A．	化学平衡常数发生了改变
	B．	有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
	C．	正逆反应速率发生了改变
	D．	有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质

17．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	乙酸乙酯在酸性条件下水解		B．	乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	由乙醇制乙烯		D．	甲苯使酸性KMnO4溶液褪色

16．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）

A．

SO2

B．

AlCl3

C．

NaHCO3

D．

NaHSO4

15．黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂↑+3CO₂↑+K₂S
请回答下列相关问题：
（1）当产生0.1molN₂时，反应中共转移电子数为1.2×6.02×10²³或7.224×10²³或1.2N_A，还原剂的物质的量为0.3mol．
（2）若生成标准状况下33.6LCO₂，则被S氧化的C的物质的量是0.25mol．

14．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：
（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．
（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则Z转化为W的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．