3．一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（　　）

A．

质量

B．

体积

C．

密度

D．

摩尔质量

2．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是（　　）

A．

O2

B．

Cl2

C．

SO2

D．

CO2

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	一水合氨的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	氯化镁的摩尔质量：95g
	C．	亚硫酸的化学式：H2SO3
	D．	Na+的结构示意图：

20．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（　　）

A．

Na2SO4溶液

B．

NH4Cl溶液

C．

石灰乳

D．

Fe（OH）3胶体

19．2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C的反应类型属于（　　）

A．

复分解反应

B．

置换反应

C．

化合反应

D．

分解反应

18．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（　　）

A．

Mg→MgO

B．

CaO→CaCO3

C．

Cl2→NaCl

D．

H2SO4→SO2

17．下列属于电解质的是（　　）

A．

氢氧化钙

B．

葡萄糖

C．

盐酸

D．

石墨

16．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．下列属于碱的是（　　）

A．

H2SO4

B．

KOH

C．

Na2CO3

D．

Na2O

14．环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、CO等有害气体，消除方法有多种．
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=QkJ•mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某温度下，密闭容器中CH₄与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c（NO）随时间变化如图所示，t₂时达到平衡，保持温度不变在t₂时将容器容积压缩到一半，请画出t₂-t₃c（CH₄）随时间变化的曲线．
（3）①为提高反应：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因恒压充入稀有气体后体积增大，有效气体的压强减少，平衡向正反应方向移动．
②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO₂^-，同时用石墨电极电解将NO₂^-转化成NO₃^-，电解条件下循环利用NO₃^-来处理氮氧化物．写出该法处理NO₂总反应的化学方程式2NO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2HNO₃+H₂↑．