3．检验SO₂中是否有CO₂，应采取的方法是（　　）

	A．	通过酸性KMnO4后再通过澄清石灰水
	B．	通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水
	C．	直接通过澄清石灰水
	D．	通过小苏打悬浊液再通过石灰水

2．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的有关叙述正确的是（　　）

	A．	在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3		B．	热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	NaHCO3能转化为Na2CO3		D．	Na2CO3不能转化成NaHCO3

1．下列物质在空气中存放易被氧化而变质，并且物质的质量增加的是（　　）

A．

Na2SO3

B．

Na2O

C．

NaOH

D．

氯水

20．写出下列反应的化学方程式
（1）Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+S↓+H₂O
（2）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（3）KI淀粉溶液中加入稀硝酸，变蓝：6KI+8HNO₃═3I₂+2NO↑+6KNO₃+4H₂O
（4）铝片投入热的硫酸中，有臭鸡蛋气味的气体放出8Al+15H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂（SO₄）₃+3H₂S↑+12H₂O
（5）Cu与浓硫酸共热时，溶液常常发黑，主要是由于发生了副反应生成CuS，写出该副反应：4Cu+4H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO₄+4H₂O．

19．反应4NH₃（g）+5O₂（g）→4NO（g）+6H₂O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速度是（　　）

	A．	v（O2）=0.0125mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.06mol/（L•s）
	C．	v（NH3）=0.002mol/（L•s）		D．	v（H2O）=0.0003mol/（L•s）

18．在空气中不易变质的是（　　）

A．

Na2SO3

B．

漂白粉

C．

NaHSO4

D．

KI溶液

17．下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）

A．

液氯

B．

NO2

C．

碘水

D．

盐酸

16．vmL密度为ρg/cm³的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是（　　）

A．

$C=\frac{1000m}{VM}$

B．

$C=\frac{1000ρW}{M}$

C．

$W%=\frac{CM}{1000ρ}$

D．

$m=\frac{VρW}{1000}$

15．质量分数为25%的氨水的密度是0.92g/cm³，质量分数为5%的氨水的密度是0.98g/cm³，将这两种氨水等体积混合，混合后所得氨水的质量分数（　　）

A．

等于15%

B．

大于15%

C．

小于15%

D．

无法判断

14．把质量相等的Mg分别放在①纯O₂中；②空气中；③CO₂气体中完全燃烧得到固体的质量分别是W₁、W₂、W₃，三者的大小关系是（　　）

A．

W1＞W2＞W3

B．

W1=W2=W3

C．

W3＞W1＞W2

D．

W3＞W2＞W1