7．将充有m mL NO和n mL NO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为（单位：mL）（　　）

A．

3（m-n）

B．

m+$\frac{n}{3}$

C．

$\frac{n-m}{3}$

D．

$\frac{4n-m}{12}$

6．一定量的CuS和 Cu₂S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

A．

18.0 L

B．

27.0 L

C．

31.4 L

D．

33.6 L

5．如图利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面．表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与挥发出来的HCl气体反应生成了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
D	湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是 （　　）

A．

KMnO4

B．

H2O2

C．

Cl2 水

D．

HNO3

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2 O
	B．	钠与水的反应 Na+2H2 O═Na++2OH-+H2↑
	C．	铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	大理石溶于醋酸 CaCO3+2 CH3COOH═Ca2++2 CH3COO-+H2O+CO2↑

2．X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：请针对以下两种不同的情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B在化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是H₂；
②生成固体C的化学方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式为SO₂；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；
③将B与某气体单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H2O=H₂SO₄+2HCl．

1．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池．若不能，请说明理由；若能，请说明在两电极上所发生的现象：a极铝片逐渐溶解，b极上有气泡产生_．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液．则甲烷应通入b（填“a”或“b”）极，负极上的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

16．中学化学中几种常见物质的转化关系如图（部分产物已略去）．已知：A、D为金属单质，B为红棕色粉末，将J溶液滴入沸水中可得到以H为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子直径大小的范围是1～100nm．
（2）B、G、K的化学式为：BFe₂O₃、G、NaAlO₂、KH₂SO₄．
（3）写出F的酸性溶液与H₂O₂溶液反应的离子方程式：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象：取少量I于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液并加热试管，用湿润的红色石蕊试纸放试管口，如果变蓝则为铵根．
（5）向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解，得到溶液X．某同学对溶液X中所含的金属离子进行了以下探究：
①提出合理假设
假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe²⁺、Fe³⁺；
假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为Fe²⁺．
②探究过程及结论
取少许溶液X于试管中，滴加KSCN溶液，若观察到的现象为溶液变红色，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立．
（6）在F溶液中加入与F等物质的量的Na₂O₂，恰好使F转化为H，写出该反应的离子方程式：6H₂O+4Fe²⁺+4Na₂O₂=8Na⁺+O₂↑+4Fe（OH）₃↓．

15．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，其中E常温下为无色无味的液体，G为常见的无色气体．
回答下列问题：
（1）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇G变为红棕色，F为淡黄色粉末．
①F的化学式为Na₂O₂，反应Ⅱ中每生成1mol G，转移电子数目为1.204×10²⁴（或2N_A）．
②反应Ⅰ的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，H是一种具有磁性的黑色晶体．
①反应Ⅱ的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
②除去D中混有的C气体，可选用bd（填字母）．
a．氢氧化钠溶液    b．饱和碳酸氢钠溶液        c．饱和碳酸钠溶液         d．酸性高锰酸钾溶液．

14．下列物质能在空气中稳定存在的是（　　）

	A．	氢氧化亚铁悬浊液		B．	氧化钠
	C．	二氧化硅		D．	氯水