17．某工业矿渣中主要含有Cu₂O，还有少部分 Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe²⁺，涉及的离子方程式为（不必书写Cu₂O与盐酸的反应）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．检验滤液A中Fe²⁺的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水．
（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为D（填序号）．
A．氢氧化钠溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

16．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
（1）A的名称乙醇；C的分子式为C₂H₄O₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
反应④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

15．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）

	A．	CO2+H2O═H2CO3		B．	2KClO3═2KCl+3O2↑
	C．	S+O2═SO2		D．	2O3═3O2

14．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙氯化氢、D漂白液．写出下列物质的化学式：FCa（ClO）₂、GNa₂O₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①金属A和水2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②物质B和气体乙2NaOH+Cl₂=NaCl+NaCl+H₂O；
③物质E和气体乙2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
④实验室制备气体乙4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
⑤固体G与CO₂2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

13．将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀HNO₃中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为（　　）

A．

22.1 g

B．

25.4 g

C．

33.2g

D．

无法计算

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z 的单质，q是元素X的单质，s是元素Y的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会产生白烟．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	单质沸点：W＞X＞Z
	B．	原子半径：Y＞Z＞W
	C．	Y的氧化物对应的水化物酸性一定比Z的弱
	D．	W、X、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物

11．某温度下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X₂的浓度为0.6mol•L^-1，用Y₂的浓度变化表示的化学反应速率v（Y₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，生成的c（Z）为0.4mol/L．则该反应的化学方程式是（　　）

A．

X2+2Y2?2Z

B．

2X2+Y2?2Z

C．

3X2+Y2?2Z

D．

X2+3Y2?2Z

10．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H小于0；反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H大于0；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．

9．已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．用如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂②③．
①10%的H₂SO₄溶液    ②80%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体         ④CaSO₃固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
Na₂SO₃+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）你认为该装置是否有不足之处？有．如果有，请说明在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．

8．把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨水的试剂瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（　　）
①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH₄Cl ⑥固体食盐．

A．

①②

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①③⑥