17．（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）═2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）═2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^-═C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1．
（2）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示     
①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：b（填序号）
a．体系的压强不再改变     b．体系的密度不再改变    c．各气体的浓度不再改变
d．各气体的质量分数不再改变   e．反应速率v（CO₂）正：v（H₂）逆=1：3
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
③氢气的转化率=75%；
④该反应的平衡常数为K=5.33（保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去      D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑥当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂．则c₁＜c₂的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L^-1  CuSO₄溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑或2H₂O-4e-═O₂↑+4H⁺； 此时得到的O₂在标准状况下的体积为1.12L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：CDA．CuSO₄B．H₂O  C．CuO  D．CuCO₃．

16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　） 

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）
A	25	5	0.1	20	0.1
B	25	5	0.2	10	0.2
C	35	5	0.1	20	0.1
D	35	5	0.2	10	0.2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	用pH试纸测双氧水的pH
	B．	用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
	C．	用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体
	D．	用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

14．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	B．	苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	淀粉和纤维素不是同分异构体，但它们水解的最终产物是同分异构体
	D．	甲烷和氯气按体积比1：2的比例混合后光照，生成的有机物全部是CH2Cl2

13．下列相关实验能达到预期目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	可逆反应 FeCl3（aq）+3KSCN（aq）═Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KC1固体，观察体系颜色的变化．	验证浓度对化学平衡 的影响
B	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．	验证固体接触面积对 化学反应速率的影响
C	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．	验证不同催化剂对 H2O2分解速率的影响
D	将S02气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化	证明S02具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．实验测得99℃时，纯水的pH=6．向99℃的纯水中加入适量NaHSO₄固体，搅拌使其溶解后恢复到原温度，测得其pH=2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	99℃时，Kw=l×l0-12
	B．	pH减小的原因是HSO4-离子发生了水解
	C．	随温度的升高而增大
	D．	溶液中，水电离出的c（H+）=10-10mol/L

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	放热的反应在常温下一定很容易发生
	C．	吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要吸收外界能量
	D．	是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	K+、Fe3+、SO42-、NO3-		B．	Na+、K+、NH4+、Cl-
	C．	Ag+、Na+、NO3-、Cl-		D．	K+、Na+、ClO-、CO32-

9．下列试剂的保存方法错误的是（　　）

	A．	新制氯水保存在棕色试剂瓶中
	B．	少量的Na保存在煤油中
	C．	NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
	D．	氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

8．亚硝酸钠（NaNO₂）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂．已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO₂═2NaI+I₂+2NO↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性
	B．	该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
	C．	向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-不可能转化为I2
	D．	人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒