科目: 来源: 题型:选择题
A. | a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸 | B. | b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和 | ||
C. | c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) | D. | b、c两点水的电离程度:b<c |
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A. | a气体为氢气,b气体为氧气 | |
B. | A溶液为NaOH,B为H2SO4 | |
C. | c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜 | |
D. | 该电解反应的总方程式可以表示为:2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ |
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A. | M与Z形成的化合物阳、阴离子个数比均为2:1 | |
B. | X与Z形成的某种化合物与NZ2反应可生成一种强酸 | |
C. | Y的含氧酸是强酸 | |
D. | Z、M、N三种元素组成的某种化合物可与N的最高价氧化物的水化物反应生成N的氧化物 |
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选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | 正确:Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | 稀硝酸中加过量铁粉:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | 正确:过量的Fe还原了Fe3+ |
C | 过量SO2通入到NaClO 溶液中:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO | 正确:说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应:Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32- | 正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,转移的电子总数为NA | |
B. | 0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA | |
C. | 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g,则外电路上通过0.2NA电子 | |
D. | 1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中,CH3COO-的数目为NA |
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A. | 上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 | |
B. | 氮氧燃料电池常用于肮天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇肮员使用 | |
C. | 乙醇燃料电池的常用KOH溶液,该电池的负极反应为C2H5OH-12e-+3H2O═CO2↑+12H+ | |
D. | 甲烷碱性燃料电池工作时OH-定向移动到负极 |
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A. | ①②④⑥ | B. | ②④⑤⑦ | C. | ③④⑥⑦ | D. | ②④⑤⑥ |
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科目: 来源: 题型:解答题
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A. | NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×10-5mol/L | |
B. | Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
C. | pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:①=②>③ | |
D. | 10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL |
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A. | A处通入的气体为CH4,电极反应式为:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
B. | 图2中电解AlCl3溶液的总反应为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
C. | 图1中电解质溶液的pH增大 | |
D. | 电解池中Cl-向x极移动 |
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