12．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．
在通常情况下，D与其他物质的状态不同；D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能：B可用来改良酸性土壤；A、F均为由三种元素组成的盐．图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（l）  写出化学式：GCu．
（2 ） 写出A与C反应的化学方程式Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．写出H→I反应的化学方程式Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．
（3）D与E反应的基本类型置换反应．

11．随着生产的发展，家庭日用品的种类日益增多，如图是几种常见家用清洁剂．

（1）“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中含有的金属元素是钠（写元素名称）．
（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂．
（3）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性；在使用时也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

10．我市中考实行网上阅卷，答题时必须用2B铅笔填涂答题卡，2B铅笔的主要成分是（　　）

A．

铅

B．

铅合金

C．

石墨

D．

木炭

9．人体中发生的以下变化属于物理变化的是（　　）

A．

汗水的挥发

B．

蛋白质的水解

C．

葡萄糖的氧化

D．

油脂的消化吸收

8．下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是（　　）

A．

MgO

B．

Al2O3

C．

SiO2

D．

Al（OH）3

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L
	B．	标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数
	C．	处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同
	D．	标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L

6．已知：①→CH₃-CHO+H₂O
②在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl₃溶液显紫色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）
a．B与D都含有醛基
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．lmol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反应类型是消去反应．
（3）I的结构简式为．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热：．
②F→G的化学方程式：．
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b．不发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色
d．1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

5．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：
Ⅰ．提出猜想
猜想1：该反应气体产物只有CO₂
猜想2：该反应气体产物只有CO
猜想3：该反应气体产物可能CO₂、CO的混合物
Ⅱ．查阅资料
①N₂不与C、Fe₂O₃发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行．
②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N₂，写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O
Ⅲ．设计方案
用如图装置将一定量的Fe₂O₃在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化．

N．实验步骤
①按如图连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性；
②称量：m （Fe₂O₃）=1.60g；m（C）=0.24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；
③加热燃烧管前，先通一段时间N₂．此操作目的是_排尽装置内空气；B装置的作用是：干燥N₂；
④停止通N₂，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe₂O₃与C完全反应．
⑤停止加热，再通N₂，冷却至室温．准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；从实验数据确定猜想3成立．
V．小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集．

4．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）．该反应的△H=-246.1kJ/mol．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是保证催化剂的活性最大，提高化学反应速率．
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将逆向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏．
（4）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该电池工作时，H⁺向正极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

3．某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体．
（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性．
请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：Ca+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CaO₂ 3Ca+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Ca₃N₂ 2Ca+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CaO+C．
（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO₂生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑ Ca₃N₂+6H₂O═3Ca（OH）₂+2NH₃↑．
丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：
【查阅资料】1：CaO₂遇水反应生成H₂O₂，H₂O₂可能会分解产生一定量的O₃
2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O₃）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I₂）．臭氧还原为氧气．反应式为：O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2KOH【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH₃；
假设2：该臭味气体只有O₃；
假设3：该臭味气体含有NH₃和O₃．
【设计方案进行实验探究】
（3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）．
【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水．设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口； 另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水， 将产生气体通入淀粉-KI溶液中．