2．下列反应的方程式正确的是（　　）

	A．	蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
	B．	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
	D．	向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.1mol二氧化硅中所含硅氧键数目为0.2NA
	B．	50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	C．	常温常压下，46gNO2含有原子数为3 NA（相对原子质量N：14   O：16）
	D．	标准状况下，11.2LSO3含有分子数为0.5NA

20．下列有关描述不正确的是（　　）

	A．	钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
	B．	新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气
	C．	浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+
	D．	灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

19．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
	B．	汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
	C．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒
	D．	水玻璃可用作黏合剂和防火剂

18．下列溶液中的氯离子数与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L-1的NaCl		B．	75 mL 1.5mol•L-1的CaCl2
	C．	150 mL 3 mol•L-1的KCl		D．	75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl

17．下列实验操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
	B．	在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
	C．	用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
	D．	用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

16．化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（　　）

	A．	21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能
	B．	化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
	C．	放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就
	D．	法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

15．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO32-
B	将干燥的Cl2通过有色鲜花	鲜花褪色	Cl2有漂白性
C	向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生气体	Na2O2没有变质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
	B．	用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	D．	向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

13．某化学小组探究酸性条件下NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如表：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体．	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气．	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．

请回答下列问题：
（1）配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入盐酸，增大c（H⁺），平衡左移，抑制Fe³⁺水解．
（2）资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe（SO₂）₆³⁺，反应方程式为：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe³⁺和SO₂生成红棕色的Fe（SO₂）₆³⁺反应速率较快：Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺；而反应2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe³⁺）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O₂=2NO₂．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：NO₃^-＞Fe³⁺＞SO₄^2-．