12．3.2gCu与30mL8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为amol．则：
①此时溶液中所含的NO₃^-为（0.1+a）mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为11.2（a-0.04）L（以上结果均用含a的代数式表示）．

11．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化．其中正确的是（　　）

A	B	C	D
向一定量石灰石中滴加稀盐酸	向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉	向足量盐酸中加等量的金属Zn、Fe	向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

A．

A

B．

B

C．

C

D．

DA

10．一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的颜色   ④NO₂物质的量浓度．

A．

①和④

B．

②和③

C．

②③④

D．

只有④

9．已知向0.005mol/LFeCl₃中加入0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色．在这个反应体系中存在下述平衡
Fe³⁺+3SCN^-（无色）?Fe（SCN）₃（红色）
下列叙述错误的是（　　）

	A．	向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液，溶液颜色会加深，因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀
	B．	向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液，溶液颜色会变浅，因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀，使Fe3+的浓度减小，平衡逆向移动，导致Fe（SCN）3的浓度减小
	C．	向上述溶液中滴加几滴1 mol/L KSCN溶液，溶液颜色会加深，因为SCN-的浓度增大，正反应速率加快，平衡正向移动，导致导致Fe（SCN）3的浓度增大
	D．	向上述溶液中分别滴加NaOH溶液和KSCN溶液过程中，Na+、K+的浓度大小对平衡体系没有影响

8．已知A为固态物质，实验室利用A与水反应制备气态烃B，各物质间的转化关系如图所示：

（1）请写出A的化学式CaC₂；E的官能团名称为硝基．
（2）写出③、⑥反应的化学方程式：③n CH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$；⑥+HO-NO₂$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（3）写出与D互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）．；．

7．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响）．已知：酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性；
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ；
（3）试写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
（4）装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置；
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.36g．

6．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化．
（1）物质B为NH₃（写化学式）
（2）写出化学方程式
A→B：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；B→C：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（4）若往硫酸亚铁溶液中通入物质B和足量空气，一段时间后可以观察到有红褐色的沉淀产生，
试写出发生总反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓．

5．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA
	B．	71gCl2所含原子数为NA
	C．	在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
	D．	在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

4．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L^-1的BaCl₂溶液中说法不正确的是（　　）

	A．	2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA
	B．	500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol•L-1
	C．	500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L-1
	D．	500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

3．某化学活动小组欲用如图所示装置进行实验制取漂白液（次氯酸钠和氯化钠的混合溶液），并提高次氯酸钠含量．图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸．（据资料显示：Cl₂和NaOH在不同温度下，产物不同．在较高温度下易生成NaClO₃）试回答：
（1）烧瓶B中所盛固体是MnO₂，试管C中盛NaOH溶液．
（2）有同学认为可以省去乙装置，你的观点是不可以（填“可以”或“不可以”），理由是HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量．
（3）有同学认为还必须加入某些装置，你的观点是需要（填“需要”或“不需要”）．如果你认为需要，请指出该装置的作用应加上尾气处理装置，防止Cl₂污染空气．
（4）丁装置中冰水的作用是防止Cl₂与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应．