12．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（　　）

	A．	碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
	B．	盐：胆矾、小苏打、铜绿
	C．	碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝
	D．	无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

11．油漆工业的原料之一Fe₂O₃可由FeSO₄加热分解制得，请写出该反应的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．．

10．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？浓盐酸易挥发，使CO₂中混有HC1，不能生成CaCO₃沉淀．
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO₂，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接g、f接e、d接h．

9．工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
写出CO₂（g）和H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7kJ•mol^-．

8．下列有关实验安全问题的叙述中错误的是（　　）

	A．	少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上稀的NaHCO3溶液
	B．	为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部
	C．	凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
	D．	在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是

7．反应N₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2NH₃（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：
（1）在3个阶段中，N₂的平均反应速率v_I（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
（2）H₂的平衡转化率α_Ⅰ（H₂）、α_Ⅱ（H₂）、α_Ⅲ（H₂）的大小关系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是减小NH₃浓度．
（4）第I阶段时，化学平衡常数K₁=$\frac{4}{27}$；第II、III阶段化学平衡常数K₂＜K₃；（填“＞、＜、=”）判断的理由是由图可以判断，Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大．

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
	D．	AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

5．（1）0.3mol NH₃分子中所含质子数与0.3N_A个H₂O分子中所含质子数相等．
（2）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．
（3）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为5：4；氧原子的个数之比为5：6．
（4）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是95g•mol^-1；ACl₂的化学式是MgCl₂．

4．（1）0.5molSO₂共约含有9.03×10²³个原子，它与40g SO₃所含硫原子数相等．
（2）质量相同的①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有分子数目最少的是（填序号）③．
（3）5molCO的质量为140g，其中含有一氧化碳的数目为5N_A．

3．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

探究O₂与KI溶液发生反应的条件．
①甲、乙同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L^-1KI溶液，30%H₂O₂溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体），实验记录如表．

	操作	现象
甲	向I中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液．连接I、III，打开活塞	I中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向II中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接II、III，点燃酒精灯	III中有气泡冒出，溶液变蓝

甲制取O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
乙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．
②甲用II加入试剂替换I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时III中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是I中的白雾使溶液变蓝．甲又将I中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H₂O₂．
a．酸性KMnO₄            b．FeCl₂          c．Na₂S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O₂氧化．