2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状态下，22.4LSO3含有原子数为4NA
	B．	4℃时，18gH2O含有2NA 个非极性键
	C．	1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
	D．	将含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为NA

1．某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe³⁺．图是该实验可能用到的实验用品．有关该实验的说法中错误的是（　　）

	A．	第一步需选用仪器①、②和⑨，仪器①的名称叫坩埚
	B．	第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe2+氧化成Fe3+
	C．	要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸
	D．	第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe3+，溶液中生成血红色沉淀

20．如图所示，在两个绿苹果中插入Cu片、Zn片和石墨棒，然后用导线连接，电流计指针偏转，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置为两个原电池串联		B．	Zn片为电源负极
	C．	两个Cu片均不参加反应		D．	石墨上有O2生成

19．下列有关化学反应中的能量变化的叙述正确的是（　　）

	A．	化学反应的能量变化只表现为反应放热或吸热两种形式
	B．	一个反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的焓变一定小于零
	C．	燃烧热的大小与热化学方程式中可燃物计量系数成正比
	D．	含1mol硫酸的稀溶液与足量NaOH稀溶液反应生成水所放出的热量为中和热

18．下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{18}$O2-离子结构示意图：		B．	HClO的结构式：H-O-Cl
	C．	NF3的比例模型：		D．	H2O2的电子式：

17．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及到的化学反应类型是（　　）

A．

复分解反应

B．

化合反应

C．

离子反应

D．

氧化还原反应

16．回答下列问题：
（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红；原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（用离子方程式说明）
（2）把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）因为AlCl₃是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl₃水解，以致完全得到Al（OH）₃，HCl则挥发掉：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl↑，高温下，可使Al（OH）₃分解，2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，固体产物为Al₂O₃．

15．下列叙述不正确的有（　　）
①中性溶液中可能大量存在、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
②标准状况下，将1.12LCO₂气体通入1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中，化学方程式为：CO₂+2H₂O+NaAlO₂^-═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
③由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
④向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
⑤向FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．离子方程式为：
2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺→Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
⑥25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-不可能大量共存
⑦0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以共存
⑧食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
⑨向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，有关反应的离子方程式为：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O
⑩SO₂的水溶液显酸性是因为：SO₂+H₂O?H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-．

A．

4项

B．

5项

C．

6项

D．

7 项

14．某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应．请回答：

（1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气．
（2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO₄．
已知SO₂不与BaCl₂溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：SO₂与Fe³⁺反应；假设2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
假设3：Fe³⁺、NO₃^-同时氧化SO₂．
【设计方案、验证假设】
（3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容．

实验步骤	预期的现象和结论
①测定B中实验所用混合溶液的 ②配制具有相同pH的稀硝酸与 BaCl2的混合液并通入适当的N2 ③将SO2通入上述溶液中	若出现白色沉淀则假设2成立 若不出现白色沉淀则假设2不成立

经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是4SO₂+NO₃^-+5H₂O+4Ba²⁺=4BaSO₄↓+NH₄⁺+6H⁺．
（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生）
【思考与交流】
若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由否，未检验Fe³⁺与此条件下NO₃^-的氧化性强弱或未检验是否生成Fe²⁺．

13．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题：
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
（2）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M⁺+OH^-．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
①该溶液中c（H₂A）＞c（A^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明HA^-的水解程度大于其电离程度（用文字解释）．
（4）含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如图处理：

绿矾为FeSO₄•7H₂O．反应（I）中Cr₂O₇^2-与FeSO₄的物质的量之比为1：6．