12．能用如图所示装置实施的气体制取方案是（　　）

	A．	用饱和食盐水和稀硫酸为原料制取HCl
	B．	用大理石和稀硫酸制取CO2
	C．	用铁和盐酸为原料制取H2
	D．	用双氧水和二氧化锰为原料制取O2

11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	D．	醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

10．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如图所示，根据其结构推断，其可能有的性质为（　　）

	A．	该物质能与浓溴水发生取代反应		B．	该物质能发生酯化反应
	C．	该物质属于蛋白质		D．	该物质极易溶于水和有机溶剂

9．如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应③最多能产生0.1 mol O2
	B．	反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1
	D．	①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：②=③＞①

8．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺便于生成沉淀与Cu²⁺分离．
（2）最适合作氧化剂X的是C，写出该反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
A．K₂Cr₂O₇　  B．NaClO　　C．H₂O₂　　D．KMnO₄
（3）加入的物质Y可以是C．A．NaOH溶液  B．氨水  C．CuO  D．Cu
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂•2H₂O晶体？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl氛围中加热蒸发．

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子核外电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y、W同主族，离子化合物ZY不溶于水．下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径：W＞Y＞Z
	B．	Z的单质不能与水反应
	C．	简单氢化物的沸点：W＞Y
	D．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W

6．在一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示，箭头表示河水流向），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色混浊，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．
（1）甲工厂排出的污染物是（填化学式，下同）Ca（OH）₂；推测乙处由于生成了Fe（OH）₃而呈红褐色．写出丙处发生反应的离子方程式；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O丁处产生的气体通入足量的Ba（OH）₂溶液中，发生反应的离子方程式是CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（2）在M处取出的河水中，大量含有的阴离子是Cl^-．

5．一种镁原电池的反应为xMg+Mo₃S₄=Mgx Mo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）

	A．	Mg2+向正极迁移
	B．	正极反应为：Mo3S4+2xe-═Mo3S${\;}_{4}^{2{x}^{-}}$
	C．	Mo3S4发生氧化反应
	D．	负极反应为：xMg-2xe-═xMg2+

4．下面是某课外兴趣小组对二氧化硫的性质实验探究．
实验装置

实验步骤
①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性．②分别在装置I、II、III、IV中分别加入少许亚硫酸钠固体、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞试剂）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；烧杯中加入约30mL浓NaOH溶液；最后向装置A中加入30mL硫酸．③打开止水夹，再慢慢地打开分液漏斗活塞，使其中的硫酸缓缓地滴下，注意观察装置II、III、IV内溶液中的现象．
通过上述实验，回答下列试题：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）装置II中的现象为红色变浅直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氢氧化钠反应导致溶液PH值减小，从而使酚酞变为无色．
（3）装置III中发生反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，若将装置III中的酸性KMnO₄溶液换为氯水，则装置III中的现象是氯水的浅黄绿色褪去．
（4）装置IV中的Na₂S用量不同发生的化学反应方程式不同．写出Na2S足量时的化学方程式2Na₂S+SO₂+2H₂O═4NaOH+3S↓．
（5）烧杯中的浓NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒气体，防止造成污染和毒害．
（6）在BaCl₂溶液中通人SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛两支试管．一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通人SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是cd．
a．氯化钡有两性                  b．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
c．SO₂有还原性和酸酐的性质      d．升高pH使SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大．

3．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	1.0mol/L的KNO3溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	含有NaOH的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
	C．	能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、Cl-
	D．	饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-