2．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
（1）先取少量自来水于试管中，加入HNO₃酸化的AgNO₃，发现自来水变浑浊，说明自来水中含有Cl^-．
（2）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（3）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝气体；
（4）取少量制取出的蒸馏水于试管中，再次加入HNO₃酸化的AgNO₃，没有发现明显现象，说明蒸馏水中不再含有Cl^-．

1．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
①H₂S（aq）?H⁺（a）+HS^-（aq）；            ②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq）；
（1）氢硫酸溶液中存在的离子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-．（不完整不给分）
（2）若向H₂S溶液中C
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小．

20．（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6N_A．
（2）约3.01×10²³个OH^-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．
（3）28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为0.27ρ mol/L．（保留到小数点后两位）

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
	B．	当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
	C．	粗盐提纯得到精盐的过程一定需要两次过滤操作
	D．	实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

18．同温同压下，同物质的量的CH₄气体与CO体积比是（　　）

A．

3：1

B．

1：1

C．

1：3

D．

2：3

17．同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（　　）

A．

氯气

B．

氢气

C．

氧气

D．

氮气

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化氢的摩尔质量为36.5g
	B．	1mol H2SO4 的质量为98 g．mol-1
	C．	任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量
	D．	CO2 的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际七个基本物理量之一
	B．	含NA个O原子的O2物质的量为0.5mol
	C．	6.02×1023个任何物质的量均为1mol
	D．	1mol氢含有6.02×1023个氢

14．FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol•L^-1 FeCl₃溶液的体积为100mL．
（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe ³⁺的试剂是KSCN溶液．
（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe³⁺+6F^-=[FeF₆]^3-），再加足量的10%KI溶液，摇匀．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液．测定过程中有关物质的转化关系如下：
Cu²⁺$\stackrel{I-}{→}$I₂$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S₄O₆^2-
①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g•L^-1表示），写出计算过程．

13．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（　　）

	A．	锌和盐酸生成氢气		B．	氯酸钾和二氧化锰生成氧气
	C．	碳酸钙和盐酸生成二氧化碳		D．	氯化钠和浓硫酸生成氯化氢