12．FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
工业废铁屑$→_{加热}^{适量稀盐酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO₄溶液$\stackrel{冷却结晶}{→}$  $\stackrel{过滤、洗涤}{→}$FeSO₄•7H₂O
（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污，浸泡后，用倾析法分离并洗涤铁屑．
（2）操作a为趁热过滤．
（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②减少洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）FeSO₄•7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．将FeSO₄•7H₂O最终转化为Fe₂O₃，测定质量变化，操作流程如下：

①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

11．书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1
（2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH₂（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．

10．己知下列反应的离子方程式：
a．向NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
b．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH稀溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
	B．	NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O
	C．	NH4NO3溶液与NaOH稀溶液反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O
	D．	NH4NO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓

9．下列关于各种消毒剂的使用方法中，恰当的是（　　）

	A．	漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒
	B．	福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质
	C．	药用酒精可用于食物及饮用水消毒
	D．	过氧乙酸无须稀释可直接使用消毒，不会对人体造成伤害

8．设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
	B．	分子数为NA的N2，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
	C．	0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
	D．	足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2NA

7．分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（　　）

	A．	化合物：干冰，明矾，烧碱		B．	同素异形体：C60，石墨，金刚石
	C．	非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气		D．	混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

6．如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量水（已染成红色）．如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置后，U形管中可观察到的现象是液面（　　）

A．

左高右低

B．

左低右高

C．

左右一样高

D．

来回振动

5．A～I的转化关系如图所示：

已知：①A、B、I为常见的单质，其余为化合物． ②化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16．  ③G的稀溶液显蓝色．根据以上信息回答下列问题：
（1）写出E的分子式N₂O₄．
（2）反应①的化学方程式：N₂+O₂ $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（3）反应⑤的离子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）单质I能否与浓硫酸反应？若能，写出反应方程式；若不能，说明理由．能．
（5）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应③的平衡体系中加入一定量的D，则达到平衡时，D的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）假设C和D的物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐（+3价的氧化物）．写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为1：1的C、D混合物的化学方程式：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

4．铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．
（l）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K2.79×10³
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示．

①装置B中通入空气的电极反应是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
②装置A中，阳极的电极反应式分别为  Fe-2e^-=Fe²⁺、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c
a．H₂SO₄    b．BaSO₄  c．Na₂SO₄    d．NaOH  e．CH₃CH₂OH
（4）工业催化剂K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）、草酸钾（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和双氧水（H₂O₂）混合制备．
①制备过程要防止草酸被H₂O₂氧化，请写出草酸被H₂O₂氧化的化学方程式H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O．
②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其稳定常数表达式为：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C₂O₄）₃]^3-的稳定常数K_l=10²⁰，Fe（SCN）₃的稳定常数K₂=2×10³，请设计检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中铁元素的方案取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H₂SO₄中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．

3．下列有关热化学方程式的书写与表述均正确的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为-110.5 kJ•mol-1
	B．	在101kPa下氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2 H2O （l）=2H2 （g）+O2 （g）△H=+285.8 kJ•mol-1
	C．	Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2akJ•mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O（l）的反应热均为-akJ•mol-1
	D．	1g甲烷完全燃烧生成液态水的过程中放出55.6kJ热量，则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ•mol-1