12．检验碳酸钠粉末中含有少量氢氧化钠和氯化钠，现设计以下检验流程，回答有关问题．
（1）试剂A是Ba（NO₃）₂，加试剂A的目的是除去碳酸钠．
（2）检验①中加酚酞试液是检验NaOH．
（3）检验②中，将稀硝酸加至呈酸性，再加试剂BAgNO₃，检验NaCl．

11．水合碱式碳酸镁[4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O〕，又称轻质碳酸镁．常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%〕碳化法制取：

（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度70℃；理由是温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加．

消化温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
转化率/%	50.3	58.2	85.1	85.2	90.7	91.2	91.5

（2）碳化反应可生成Mg（HCO₃）₂，生成Mg（HCO₃）₂的化学方程式为Mg（OH）₂+2CO₂═Mg（HCO₃）₂．
（3）流程图中煅烧反应和热解反应可以为碳化反应提供二氧化碳源．
（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe²⁺和Mn²⁺，当其浓度小于1×10^-5时，可以认为完全除去．常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn²⁺小于10^-5mol/L，不会沉淀出来．

物质	Mg（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
Ksp	10-11	10-39	10-17	10-14

②如果把Fe²⁺转化为Fe³⁺，从环境角度选择最合适的氧化剂为C．
A．Ca（C1O）₂   B．Cl₂   C．H₂O₂   D．HNO₃
③下列方案中，较好的为方案2，理由是加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯．

10．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）物质的量比2：1，在一定条件下发生下列反应3A（g）+B（g）═C（g）+2D（g），10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大$\frac{1}{8}$，则下列说法正确的是（　　）

	A．	若容器中密度不变则说明达到化学平衡状态
	B．	A平衡转化率为60%
	C．	平衡常数为$\frac{4}{9}$
	D．	平衡时D的体积分数25%

9．下列说法正确的是（　　）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③水分子稳定性好是因水分子间含有氢键
④非金属单质中一定存在共价键
⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑥化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
⑦盐酸中含有H⁺和Cl^-，所以HCl是离子化合物（　　）

A．

①③⑥⑦

B．

①②④③⑥

C．

①⑥⑦

D．

①⑥

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	某温度下纯水PH=6，则在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度相同
	B．	NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH4+D2O?NH3•D2O+H+
	C．	已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-QKJ/mol
	D．	水的自偶电离方程式：2H2O?H3O-+OH-，则液氨自偶电离：2NH3?NH4++NH2-

7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	反应可表示为X+3Y?2Z
	C．	改变温度可以改变此反应的平衡常数
	D．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

6．向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L^-1盐酸，产生的气体体积v（CO₂）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．
请回答下列问题：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol•L^-1．
（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为3：5．

5．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙炔的结构简式：CHCH		B．	OH-的电子式：
	C．	F-的结构示意图：		D．	CCl4的比例模型：

4．检测血液中的Ca²⁺能够帮助判断多种疾病．某研究小组测定血液样品中Ca²⁺的含量（l00mL血液中含Ca²⁺的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀；
③过滤并洗净所得CaC₂O₄沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O；
⑤用0.0020mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定过量的KMnO₄溶液，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
（1）已知H₂C₂O₄属于二元弱酸，下列说法正确的是B C
A．H₂C₂O₄溶液中：c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
B．相同温度下，等物质的量浓度的（NH₄）₂C₂O₄和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，c（NH₄⁺）前者小于后者
C．（NH₄）₂C₂O₄溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+2c（H₂C₂O₄）
D．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是反应生成的Mn²⁺催化了反应的进行，使褪色速率变快
（3）12.00mL0.0010mol•L^-1的KMnO₄溶液应用酸式滴定管  量取（填“酸式”或“碱式”滴定管）
（4）到达滴定终点时的现象是最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色
（5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液洗涤，测得血液中Ca²⁺的含量将偏低   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）计算血样中Ca²⁺的含量0.040 g/100mL．

3．常温下0.1mol•L^-1亚硫酸溶液中 H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三种微粒所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2
	B．	在0.1mol•L-1H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
	C．	向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化
	D．	在pH=2.0溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）