12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe（NO3）2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe（NO3）2试样已变质
B	向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	甲苯发生了氧化反应
C	常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH	pH：Na2SiO3＞Na2CO3	非金属性：Si＞C
D	将少量某无色气体通入澄清石灰水中	出现白色沉淀	该气体一定是CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．LiH可用作制取氢弹的原料，制备反应为2Li（熔融）+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	还原性：H2＞Li		B．	H-与Li+的电子层结构相同
	C．	微粒半径：r（H-）＞r（H）＞r（H+）		D．	LiH属于离子化合物

10．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	镁铝合金粉末着火后可用干冰灭火器灭火
	B．	装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
	C．	自来水中的亚硝胺超标会危害人体健康
	D．	提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境

9．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（B）Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池（A）不能，（B）能；如果不能，说明其原因（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；
（2）如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型（“氧化”或“还原”），电解质溶液名称：
负极：铜，Cu-2e^-=Cu²⁺，氧化反应；
正极：碳，2Ag⁺+2e^-=2Ag，还原反应．
若导线上转移电子0.1mol．则正极质量增加10.8g．电解质溶液为硝酸银溶液．

8．以下分离提纯操作能达到相应目的是（　　）

选项	操作	目的
A	蒸馏	分离氯化钠和硝酸钾混合溶液
B	分液	分离乙酸与乙酸乙酯混合物
C	洗气	通入小苏打溶液中除去CO2中的HCl气体
D	用乙醇作萃取剂	提取溴水中的溴单质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．用N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	9g超重水（3H216O）含中子数为6NA
	B．	标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA
	C．	常温常压下，16g甲烷含有共价键数目为4NA
	D．	1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

6．甲、乙、丙符合如图所示转化关系，甲是（　　）

A．

NH3

B．

SiO2

C．

Al2O3

D．

Mg

5．某有机物的结构如图，关于该有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C9H10O2
	B．	能发生取代、加成反应
	C．	苯环上的一氯代物有3种
	D．	在酸性条件下水解产物均能与NaOH溶液反应

4．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；非金属性最强的元素F
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO₃，其稀溶液与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．当有0.4mol该物质被还原，则转移的电子为0.3mol．
（5）①、②、③所形成的气体氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞H₂O＞NH₃
（6）完成下列反应的化学方程式：⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，④、⑥的最高价氧化物对应的水化物两两反应：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L CHCl3含有的原子总数为2.5NA
	B．	25g质量分数为68%的H2O2溶液中含有氧原子数目为NA
	C．	高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
	D．	1molCH5+中含有的电子数目为11NA