12．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（　　）

A．

Fˉ

B．

Fe2+

C．

Na+

D．

S2-

11．6.1gSiO₂跟足量的NaOH溶液反应，然后再用适量盐酸滴加至中性，生成的硅酸沉淀质量为7.8g．求此SiO₂的纯度．

10．氨是一种重要的化工原料．某学习小组欲制取杖气并探究其性质．

（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）该小组同学设计了 图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉未变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

9．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
（4）反应I时应先通的气体为NH₃，副产品X的化学式是CuSO₄•5H₂O．
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为2：1．

8．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（　　）

	A．	98g硫酸的摩尔数为1 mol		B．	氧的摩尔质量为32g/mol
	C．	阿伏加德罗常数约为6.02×1023个		D．	某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60

7．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含溶质a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反应．下列说法不正解的是（　　）

	A．	离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2+2Br-
	C．	当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
	D．	当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=I2+4Br-+2Fe3+

6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：r（B）＞r（C）＞r（A）
	B．	B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
	C．	虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族
	D．	A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

5．某氢氧化钠溶液的密度为1.5g/cm³，氢氧化钠的质量分数为30%，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为11.25mol/L．

4．25℃时，①纯水  ②pH=2的醋酸溶液  ③pH=12的氢氧化钠溶液  ④pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，上述溶液中水的电离程度由小到大的顺序是（　　）

A．

②＜①＜③＜④

B．

②=③＜④＜①

C．

②=③＜①＜④

D．

②=④＜③＜①

3．选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中
	B．	化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
	C．	氧化还原反应都是放热反应
	D．	强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高