2．已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_sp=7.4×10^-11．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成
	B．	25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
	C．	25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
	D．	25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

1．铁、铜是常见的金属元素，回答下列问题：
（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板． ①写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）充分反应后，下列情况可能出现的是bce（填字母）；
a．不溶物为Fe，溶液中的阳离子只有Fe²⁺
b．不溶物为Cu，溶液中的阳离子只有Fe²⁺
c．不溶物为Cu，溶液中的阳离子有Fe²⁺和Cu²⁺
d．不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子有Fe³⁺和Fe²⁺
e．不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子只有Fe²⁺
若上述反应后没有固体物质，检验溶液中是否含有Fe²⁺的最佳试剂是D（填字母），并写出有关反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
A．KSCN　　　 B．NaOH　　　　C．氯水　　　　D．KMnO₄    E．H₂O₂．

20．将5.4gAg投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO₂的混合气体，用NaOH溶液把该混合气体完全吸收得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，则所得NaNO₂的物质的量为（　　）

A．

0.024mol

B．

0.006mol

C．

0.075mol

D．

0.3mol

19．常温下，向20mL 0.2mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	从图象中可知H2A为强酸
	B．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（ A2-）＞c（OH-）
	C．	当V（NaOH）=20 mL时混合溶液的pH值大于7
	D．	当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，c（Na+）/c（A2-）减小

18．在3.0 dm³ 0.10 mol•dm^-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是5.4×10^-9mol．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10）

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	s电子云是在空间各个方向上延展程度相同的对称形状
	B．	p电子云是“8”字形的
	C．	2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
	D．	2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子

16．O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧气是氧化产物
	B．	还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
	C．	若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
	D．	O2F2既是氧化剂又是还原剂

15．无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品．
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性．
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅?MgBr_2•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的作用是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N₂，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br₂的反应．
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．
（4）有关步骤4的说法，正确的是BD．
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品    B．洗涤晶体可选用0℃的苯
C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴．

14．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面有两个变化的反应式：
①NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是还原过程，写出H₂O₂的电子式．
（2）已知H₂O₂和KI可发生如下反应：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
写出反应③的离子方程式H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O．综合③④两个反应，KI的作用是催化作用，总反应方程式可表示为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．

13．在密闭容器中发生反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

	A．	a＜c+d		B．	A的转化率增大
	C．	D的体积分数变大		D．	平衡向正反应方向移动