2．常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断错误的是（　　）

	A．	a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
	B．	a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
	C．	b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
	D．	向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变成c点

1．向一定量的FeO、Fe、Fe₂O₃的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（　　）

A．

2.8g

B．

5.6g

C．

8.4g

D．

无法计算

20．常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是（　　）

	A．	该溶液的PH大于1
	B．	c（OH-）=c（H+）-C（CH3COO-）
	C．	与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性
	D．	与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等

19．下列化合物中，同分异构体数目最少的是（　　）

A．

戊烷

B．

苯酚

C．

1-氯己烷

D．

乙酸乙酯

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C7H8O的芳香族化合物，其中能与钠反应生成H2的结构有4种
	B．	通过核磁共振氢谱可以区分乙醇和乙酸乙酯
	C．	三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸药，它们都属于酯类物质
	D．	不慎将苯酚沾到手上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

17．含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
（1）氯原子的原子结构示意图；氯离子的电子式．
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是次氯酸（写名称）．漂粉精的主要有效成分是Ca（ClO）₂（写化学式）．
（3）实验室制取氯化氢的化学方程式NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（4）工业上将含有氯气的尾气通过NaOH溶液进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为c．
a．氧化剂 b．还原剂  c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂
（5）写出氯气的两种用途制盐酸，漂白粉．

16．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质．Z是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z
	B．	由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1
	C．	沸点：X2Y＞X2W
	D．	w与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子

15．含FeS₂86%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO₂转化为SO₃时转化率为99%，则生产98%硫酸1吨，需黄铁矿的质量为（　　）

A．

0.742吨

B．

0.85吨

C．

0.875吨

D．

1吨

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	第3层最多能容纳32个电子
	B．	磷原子的结构示意图
	C．	第2周期元素的最高正价从+1递增到+7
	D．	同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小

13．分别用浓度均为0.5mol/L NH₃•H₂O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，测得导电能力随溶液加入变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	曲线1代表滴加NaOH溶液的变化曲线
	B．	C点溶液中大量存在的离子是Na+和SO42-
	C．	b和d点对应的溶液均显酸性
	D．	be段导电能力下降的原因是NH3•H2O?NH4++OH-，导致离子数目减少