12．用如图所示装置进行实验．

（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）小试管C的作用是防倒吸．
（3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是：①干燥SO₂②使SO₂和O₂两种气体混合均匀③控制气体的流速．
（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO₃．
（5）装置F中U形管中所收集物质的成分是SO₃．
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填序号）．
a．装置气密性不好；
b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；
c．气流速度过快．
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是用碱液吸收SO₂，相关反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

11．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X，Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y，Z为同周期相邻元素；X，W，Y分别排列在三个连续的奇数族，下列说法正确的（　　）

	A．	简单离子半径：Y＞Z＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
	C．	X分别与Y，Z形成的最简单化合物均属于电解质
	D．	工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氯化物

10．已知有机物A．B之间存在转化关系：A（C₆H₁₂O₂）+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$B+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

9．分子式C₁₀H₁₄且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有（　　）

A．

6种

B．

9种

C．

10种

D．

12种

8．甲酸、乙酸、丙酸及甘油CH₂OHCHOHCH₂OH混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（　　）

A．

6种

B．

12种

C．

18种

D．

24种

7．反应Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）

	A．	a+b＜c+d
	B．	同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
	C．	同压同z时，升高温度，气体平均摩尔质量增加
	D．	同温同z时，增加压强，平衡时Q的物质的量浓度减小

6．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

	操作	现象	解释或结论
A	将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水	有白色沉淀	有Na2SO4晶体析出
B		试剂瓶中有一段稳定水柱	装置气密性良好
C	将Al2（SO4）3溶液蒸干	有白色固体生成	A13+水解生成Al（OH）3
D		锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀	苯与溴发生取代反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．向14.8g Fe₂O₃、FeO和Cu的混合物中，加入1mol•L^-1硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺．若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（　　）

A．

11.6g

B．

10.8g

C．

8.4g

D．

13.2g

4．有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比依次为3：2：1，它们分别与等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠、铝刚好完全反应，此三种稀硫酸的物质的量浓度比是（　　）

A．

1：2：3

B．

4：3：18

C．

6：2：3

D．

3：2：1

3．常温下，lLpH=2.5的HNO₃溶液与10L稀NaOH溶液混合后，测得pH=7．则原 NaOH溶液的pH为（　　）

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0