20．下列图象与对应叙述相符合的是（　　）

	A．	图表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态
	B．	图表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
	C．	图表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
	D．	图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

19．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（　　）

	A．	S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	B．	Al3+$\stackrel{过量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	C．	NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
	D．	Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
	C．	向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O
	D．	向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

17．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
	B．	Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
	C．	在一定条件下，与Y同主族的短周期元素某单质可以与氧化铁发生置换反应
	D．	常温下，0.1mol•L-1 W的氢化物水溶液的pH＞1

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气
	B．	碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
	C．	氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝
	D．	镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C		B．	硫离子的结构示意图：
	C．	NH4Cl的电子式：		D．	苯甲酸乙酯的结构简式：

14．铬铁矿的主要成分可以表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）过程如图所示．

已知：CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在酸性条件下可以相互转化．
请回答下列问题：
（1）完成并配平下列方程式：
6FeO+6Cr₂O₃+24KOH+7KClO₃=12K₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O
（2）滤渣1的成分是Fe₂O₃ （填化学式），滤液1的成分除K₂CrO₄、KClO₃、KOH外，还含有KAlO₂、K₂SiO₃（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没沉淀，等蒸馏水自然流下，重复以上操作2-3次．
（3）试剂1是HCl（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为Al³⁺+3e^-=Al．
（4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是增大反应物浓度，平衡正向移动，有利于提高产物的产率．
（5）检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放到酒精灯外焰灼烧，透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰证明钾元素存在．

13．采用电化学法还原CO₂是一种使CO₂资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC₂O₄的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（　　）

	A．	Pb与电源的正极相连
	B．	ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
	C．	正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
	D．	标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子

12．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C19H22O3
	B．	该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
	C．	能发生加成反应、取代反应、水解反应
	D．	能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应