9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-l
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-l
2C（s）+O ₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-l
若某反应的平衡常数表达式为：k=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•molˉ¹．
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O_2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N2O5）/（mol•L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为P₀，第3.00min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=1.975；2.00min～5.00min内，O₂的平均反应速率为0.055mol•Lˉ¹•minˉ¹．
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化
b．NO₂和O₂的体积比保持不变
c.2v正（NO₂）=v逆（N₂O₅）
d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N₂O ₄与NO₂之间存在反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=QkJ•mol^-1．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N₂O₄）]随温度变化如图1所示．

如图1中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为200kPa，该温度下反应的平衡常数K_p=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN₃（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN₃的电离平衡常数K=1×10^-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099mol（保留两位有效数字）．

8．常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HAˉ，III代表A²ˉ）．根据图判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
	C．	当V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=c（A2-）+2c（OH-）
	D．	向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	实验室用图甲所示装置制取少量氨气
	B．	为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml水
	C．	利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
	D．	利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

6．实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如表）．其实验步骤如表：

物质	苯甲酸	乙醇	环己烷	浓硫酸	苯甲酸乙酯
沸点/℃	249	78.3	80.7	338	212.6

步骤1：将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后，升温至60℃．
步骤2：将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液．
步骤3：向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层．
步骤4：向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏，收集相应馏分．
（1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为+CH₃CH₂OH$?_{60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H₂O；实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是与反应物形成共沸溶液，有利于将生成的水带走，使化学平衡向右移动．
（3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是吸收水分．
（4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是减少有毒试剂的使用．
（5）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是萃取．

5．某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO₃，含有SiO₂、Al₂O₃等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的实验过程如图：

（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有抑制Fe³⁺水解．
（2）操作Ⅰ名称是过滤．
（3）滴加H₂O₂溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe³⁺形式存在：取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe³⁺形式存在．
（5）加入过量NaOH溶液的目的是将Al³⁺转化为AlO₂^-，分离Fe³⁺与Al³⁺．
（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl₃•6H₂O的实验方案：向过滤后所得固体，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl₃•6H₂O．

4．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	证明浓度的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSC?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中
	B．	除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
	C．	检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
	D．	证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色

3．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	C．	PH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、I-、SO42-
	D．	加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-

2．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，在合成该有机物的过程中涉及如图转化：

下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物X的分子式为C8H8O4
	B．	化合物X、Y均可与NaHCO3溶液反应生成CO2
	C．	化合物X、Y分子中均含有1个手性碳原子
	D．	在一定条件下，化合物Y可发生加成反应和消去反应

1．某兴趣小组用电化学法模拟工业处理SO₂．强硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	N极为负极
	B．	反应一段时间后，左侧电解质溶液的pH增大
	C．	M极发生的电极反应为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
	D．	在相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为1：2