19．氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
（l）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示．
①计算在该温度下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数K=6.75．
②在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡．在平衡移动过程中N₂浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH₃浓度变化曲线．
③已知：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0KJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol．
（2）①N₂H₄是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH₃反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：过量的NaClO可能将N₂H₄氧化为N₂．
②用NaClO与NH₃ 制N₂H₄的反应是相当复杂的，主要分为两步：
已知第一步：NH₃+ClO^-═OH^-+NH₂Cl
请写出第二步离子方程式NH₃+NH₂Cl+OH^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O：
③N₂H₄易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K₁=1.0×10^-6，常温下，将0.2mol/L N₂H₄•H₂O与0．lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）．则此时溶液的PH等于8 （忽略N₂H₄的二级电离）．

18．X常温下是一种无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得，物质转化过程如图：

为探究X的组成，取13.5gX与足量水完全反应，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性．继续加入过量BaCl₂溶液，产生沉淀2.33g．
请回答：
（1）由Na₂SO₃和B反应生成C的离子方程式SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O
（2）X的分子式是SO₂Cl₂或SCl₂O₂．在生成X的反应中，C表现了还原 性．

17．A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成．它们之间的转化关系如图：

请回答：
（1）有机物A中官能团的名称是羟基
（2）反应①的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
（3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl
（4）下列说法正确的是CD
A.3个反应中的NaOH都起催化作用
B．反应⑤属于加成反应
C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气
D.1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同．

16．某工业废水中仅含下表离子中的5种：

阳离子	K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+
阴离子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
下列推断不正确的是（　　）

	A．	溶液中一定含有的离子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
	B．	Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	原溶液中的K+、Cl-、NO3-存在与否无法确定
	D．	Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓

15．观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是（　　）

①Na⁺和Cl^-的半径不同
②水分子中氢和氧的半径不同
③Na⁺和Cl^-周围的水分子数不同
④环绕在Na⁺和Cl^-周围的水分子的排列方式相同
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全电离
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的．

A．

④⑥

B．

①②③

C．

④⑤⑦

D．

①③④⑥

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	12gNaHSO4晶体中所含阴离子数目为0.2NA
	B．	23g金属钠与足量O2反应时，转移电子数目一定为NA
	C．	1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
	D．	标准状况下，11.2L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

13．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	碘单质升华，克服的是其分子间作用力
	B．	金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体
	C．	目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵
	D．	HCl气体溶于水后，共价键被破坏，从而形成了H+和Cl-

12．已知甲烷和汽油（可用C₈H₁₈表示）的燃烧的热化学方程式：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1；
C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ•mol^-1；
某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是（　　）

	A．	等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效
	B．	产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
	C．	甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保
	D．	等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

11．下列事实不能说明CH₃COOH位弱酸的是（　　）

	A．	测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
	B．	比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
	C．	比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
	D．	0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

10．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S₈=Li₂S₈）工作原理示意图如图．已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量．下列有关该电池说法不正确的是（　　）

	A．	金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
	B．	A电极为该电源的负极，发生氧化反应
	C．	B电极的反应：2Li++S8+2e-═Li2S8
	D．	电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极