9．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都只有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	25℃时，ClO2-的水解平衡常数Ka=10-6
	B．	在pH约为4.0～4.5范围内使用该漂白剂较好
	C．	25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+c（H+）+c（Na+）═c（ClO2-）+2c（OH-）
	D．	当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是：HClO2+OH-═H2O+ClO2-

8．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Cl2的氧化性强于I2	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B	配制100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液	将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
C	比较水与乙醇中氢的活泼性	分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D	验证Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2	将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．乙醇与6.0g某饱和一元羧酸A恰好反应，生成酯8.8g，则A的相对分子质量60．

6．如图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）

	A．	该装置工作时，Ag电极上有气体生成
	B．	甲池和乙池中的溶液的pH均减小
	C．	甲池中负极反应为N2H4-4e-═N2+4H+
	D．	当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

5．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）

元素	元素的相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N	原子的M电子层上有3个电子
W	在短周期元素中，其原子半径最大
X	其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y	元素最高价正价与最低负价的代数和为6

	A．	M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7
	B．	W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
	C．	由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
	D．	N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

4．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	此装置可证明非金属性强弱：S＞C＞Si
	B．	此装置可用于检验有乙烯生成
	C．	此装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
	D．	此装置可用来测定中和热

3．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子
	B．	苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应
	C．	分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
	D．	1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应

2．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NA
	B．	常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
	D．	0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA

1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是（　　）

	实际应用	相应性质
A	用含有酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒后驾车	乙醇具有还原性
B	明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒	明矾可发生水解生成胶状的Al（OH）3
C	BaSO4可作为造影剂检查肠胃道疾病	BaSO4难溶于水且不与盐酸反应
D	过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂	Na2O2能与CO2反应生成O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．实验室制备一硝基甲苯（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装置如图：

	密度/（g•cm-3）	沸点/℃	式量	溶解性
甲苯	0.866	110.6	92	不溶于水，易溶于一硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	137	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	137	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
①配制混酸，组装如图反应装置．取100mL 烧杯，用10mL 浓硫酸与30mL 浓硝酸配
制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中．
②向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀．
③在50一60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
请回答下列问题：
（l）配制40mL 混酸的操作是分别取30mL浓硝酸和10mL浓硫酸，将30mL浓硝酸倒入烧杯中，再慢慢沿烧杯内壁注入10mL浓硫酸，边加边搅拌．
（2）装置中还缺少温度计 （填仪器名称）．如果温度超过60℃，将会有二硝基甲苯或三硝基甲苯（填物质名称）生成．
（3）分离粗产品和水的操作方法是分液．
（4）产品用10% NaCO₃溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，则说明已洗净．
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入CaO  除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是70.8%．