9．工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．
（1）已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂
③H₂O （l）=H₂O （g）△H₃
则碳与水蒸气反应C（s）+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂（g）+2H₂（g）的△H=△H₁-△H₂-2△H₃．
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H₂进一步合成甲醇，反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①工业生产过程中CO₂和H₂的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强（填两点）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示．该温度下的平衡常数为5.33（保留三位有效数字）．                
（3）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率υ（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1，若30min时只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

8．25℃时，向10mL 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

	A．	C点溶液中含有NaHA和Na2A
	B．	NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小
	C．	B点，c （Na+）=2[c （H2A）+c （HA）+c （A2-）]
	D．	D点，c （Na+）＞c （A2-）＞c （OH-）＞c （HA-）＞c （H+）

7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M
	B．	XZ2为直线形的共价化合物
	C．	X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

6．下列操作及解释都正确的是（　　）

选项	应用	解释
A	在相同条件下，在两支试管中各加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mL H2O和1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，对比观察现象	可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响
B	向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 KI溶液，产生黄色沉淀．	常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
D	保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉	防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
	B．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	氯苯分子中所有原子都处于同一平面
	D．	甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

4．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（　　）

	A．	14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
	B．	在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	C．	高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能
	D．	现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

3．新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn₂O₄）有望取代广泛使用的LiCoO₂．工业上用某软锰矿（主要成分为MnO₂，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如图1：

有关物质的溶度积常数

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mn（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×l0-38	4.5×10-33	1.9×l0-13

（1）已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn₂O₄+e^-+Li⁺═Li₂Mn₂O₄，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为+3、+4．
（2）流程中，FeSO₄的作用是作还原剂，还原MnO₂，MnO的作用是调节滤液的pH，除去Fe³⁺和Al³⁺，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为4.5×10^-9mol•L^-1．
（3）采用图2装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为硫酸钠溶液；电解产生的MnO₂沉积在电极上，该电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
（4）若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO₂反应，电解时，Fe³⁺先放电生成Fe²⁺，产生的Fe²⁺再与矿浆中的 MnO₂反应，周而复始，直至矿浆中的MnO₂完全浸出．则Fe²⁺与矿浆中MnO₂反应的离子方程式为2Fe²⁺+MnO₂+44H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（5）写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式8MnO₂+2Li₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2CO₂↑+O₂↑．

2．石灰石-石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO₂的重要方法，其工艺分为两步：-是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏．某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如图：
（1）装置B模拟产生含SO₂的工业烟气，则E装置的作用是除去尾气中的SO₂．
（2）实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是B．
A．该装置的气密性不够好 B．滴加硫酸的速率较快
C．使用的硫酸浓度较小     D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小
（3）预计当装置C中产生由浑浊变澄清的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯．实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na2SO3部分变质，请写出定性实验发现药品Na₂SO₃问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，先加适量的水溶解，再加入足量的盐酸与氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（4）小组成员进一步定量实验，测量Na₂SO₃的纯度：
①称取12.0g Na₂SO₃固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液．
②用0.1000mol•L^-1酸性KIO₃溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL．则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为当加入最后一滴酸性KIO₃溶液时，溶液变蓝，且半分钟内不褪色，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式6H⁺+5I^-+IO₃^-=I₂+3H₂O，样品中Na₂SO₃的质量分数为25.2%．（计算结果保留三位有效数字）．

1．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	操 作	现 象	结 论
A	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液	溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成	Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
C	铝片先用砂纸打磨，再加入 到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D	向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
	B．	薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
	C．	薄荷醇环上的一氯取代物只有三种
	D．	在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应