19．已知A发生如图所示的变化，其中D无支链，F为环状化合物，写出各物质的结构简式

18．元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大．X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍．主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4．下列说汰不正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：W＞Z＞X
	B．	X、Y、Z都能与W组成离子化合物
	C．	X、Y组成的化合物可与W单质反应
	D．	Q是Z、W组成的化合物，1molQ中约含有6.02×1023个阴离子

17．已知1～20号元素的离子，_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	质子数：d＞c＞b＞a		B．	离子半径：W2+＞X+＞Y2-＞Z-
	C．	原子半径：Z＜Y＜W＜X		D．	最低负价：X＜W＜Z＜Y

16．_aW、_bX、_cC、_dZ、_eR是五种短周期元素，e-d=d-c=c-b=b-a=4，其中一种是常见金属，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	Z为金属
	B．	WY比WR稳定
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
	D．	XR3是离子化合物

15．工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用，如制备应用广泛的无水亚硫酸钠．其制备流程如图1：

（1）硫酸厂向大气中排放SO₂导致的环境问题为酸雨．
（2）“吸收反应”中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化如图2．图中A点以前发生反应的离子方程式是2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-．
（3）“中和”中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（4）已知Na₂SO₃在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时析出无水Na₂SO₃，冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃•7H₂O．请写出结晶时的最佳操作在33～100℃之间某一温度下，蒸发结晶．
（5）为检验Na₂SO₃成品是否变质，需选用的试剂是BaCl₂溶液、稀盐酸．
（6）KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KI0₃标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KI0₃标准溶液体积为VmL．
①达到滴定终点前发生反应的离子方程式为IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+I^-；
②成品中Na₂SO₃的质量分数是$\frac{37.8cV}{m}%$．

14．硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应．某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼．已知BC1₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸．
（1）该同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、B、D、C、E、D、F．

（2）A中反应的离子方程式为MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）图中g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶，装置E 的作用是冷凝并收集BC1₃．
（4）停止实验，正确的操作是先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯．
（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）₄〕，则硼酸在水中的电离方程式是H₃BO₃+H₂O═[B（OH）₄]^-+H⁺．
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案．

实验序号	0.1mol/L NaClO溶液/mL	0.1mol/L NaCl溶液/mL	0.2mol/L NaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
①	4.0	0	0	4.0	3滴	较快褪色
②	0	4.0	4.0	0	3滴	不褪色
③	4.0	0	4.0	0	3滴	缓慢褪色

结论：NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢．

13．新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li⁺通过．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，负极反应式：Li-e-+OH-═LiOH
	B．	放电时，当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加NA
	C．	应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2
	D．	若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞

12．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
①	检验淀粉是否水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
②	比较H2CO3，HCN的酸性强弱	用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小
③	区别植物油和矿物油	向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层
④	验证CaCO3的溶解度小于CaSO4	将浓Na2CO3溶液滴加到CaSO4悬浊液中，充分振荡，过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①③

11．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系．下列判断正确的是（　　）

	A．	若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2
	B．	若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NaOH
	C．	若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3
	D．	若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3

10．用N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA
	B．	标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
	C．	电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32g
	D．	含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01NA