下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
【方案二】用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W₁ g并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W₂ g并进行恒重操作，最后称量沉淀W₃ g．
称量时所需定量实验仪器为．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为（用代数式表示）．
（2）方案二的实验装置如图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为（用代数式表示）．图中装置A的作用是．装置C的作用是．如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是．

图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是，H是．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式．

（1）某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），现象是．
（2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
实验操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
a溶液颜色发生改变的原因可能是（用选项符号表示）．
①使溶液呈黄色的微粒是Br₂            
②使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黄色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b为进一步探究溴水和FeSO₄溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

	操作	实验现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH	最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应

①方案1的结论是否合理（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为．
③方案3的结论也不合理，理由是．
④你认为判断溴水和FeSO₄溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：．

区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是（　　）

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是（　　）

下列反应属于氧化还原反应的是（　　）