10．实验题硫酸是重要的化学试剂，是常用的强酸．
（1）稀硫酸加入氢氧化钡溶液中，可观察到的实验现象是：溶液中产生白色沉淀，离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+H₂O．
（2）将少量氧化铜加入稀硫酸中，可观察到的实验现象是：黑色固体溶解，溶液变为蓝色，离子方程式为：2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O．

9．取100mL 0.3mol/L盐酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释到刻度线，该混合物中H⁺的物质的量浓度是0.36mol/L，pH为0.44．

8．下列关于常温下电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释过程中，HF的电离平衡常数逐渐增大
	B．	pH=12的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈中性
	C．	pH=5的NaHSO3溶液中水电离出的H+浓度小于10-71mol•L-1
	D．	向Na2CO3，Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，一定先生成BaSO4

7．工业上从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取铝可架用如图工艺流程：

已知：SiO₂不溶于水且不与盐酸反应．
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是过量（填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是SiO₂（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是NaAlO₂（或AlO₂^-）．
（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
②溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

6．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
（1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O-→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；
（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：常利用饱和食盐水代替水；
（3）B中试剂是硫酸铜溶液；
（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象溶液褪色．

5．准确称取Ag₂O和Ag₂O₂的固体混合物2.588g，在一定条件下完全分解为Ag和O₂，得到224.0mLO₂（在标准状况下）．计算Ag₂O和Ag₂O₂的物质的量．（写出必要过程）

4．在150℃时使NH₄HCO₃分解，将所产生的气体依次通过Na₂O₂和浓H₂SO₄，则Na₂O₂增重ag，浓H₂SO₄增重bg；若将上述气体先通过浓H₂SO₄，则使酸液增重dg，再通过Na₂O₂，则使之增重cg．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）

A．

dacb

B．

bcad

C．

acbd

D．

dcba

3．铜仁一中高一年级某化学兴趣小组欲除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后加过量的稀盐酸，最后经过蒸发操作，就得到了纯净的NaCl固体．

2．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

实验序号	I	II	III
盐酸体积（mL）	50.0	50.0	50.0
样品质量/g	9.2	15.7	27.6
CO2体积/L （标准状况）	2.24	3.36	3.36

（1）该盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
（2）第III组实验后，剰余NaHCO₃的物质的量为0.075mol．

1．在一密闭容器中有一氧化碳、甲醛、氢气、氧气的混合气体共23.6g，加入足量Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加10.8g，则原混合气体中氧气的物质的量是（　　）

A．

0.4 mol

B．

0.34 mol

C．

0.8 mol

D．

0.74 mol