10．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+、K+、Cl-、NO3-		B．	Ag+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-		D．	Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

9．下列关于钠的说法中不正确的是（　　）

	A．	金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
	B．	钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
	C．	钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
	D．	将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀

8．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，均与H₂O反应，故均属于碱性氧化物．

A．

②⑤

B．

②④

C．

①②⑤

D．

②④⑤

7．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．在一定条件下，x A+y B?z C的反应达到平衡．
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+y＞z；
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向逆反应移动；
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固或液态物质．
（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）；若维持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色不变．

5．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）

	A．	碳棒上有气体放出，溶液pH变大
	B．	a是正极，b是负极
	C．	导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极
	D．	a极上发生了氧化反应

4．2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．在实验室中模拟工业制取NaHCO₃的实验步骤如下：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
③分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体．
④向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH₄Cl晶体析出．
（1）如图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．

（2）A中反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca^2-+H₂O+CO₂↑；B中常选用的液体反应物为浓氨水；D中应选用的液体为饱和碳酸氢钠溶液．
（3）步骤②让B装置先发生反应．
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸；装有无水CaCl₂的U形管的作用是吸收多余的NH₃．
（5）步骤③分离出NaHCO₃固体的操作是过滤．
（6）步骤④中所加固体粉末化学式为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1．简要写出操作和现象取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结．

3．研究人员最近发现了“水”电池．这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	Na2Mn5O10是氧化产物
	B．	正极反应式：Ag-e-═Ag+
	C．	Cl-不断向“水”电池的正极移动
	D．	毎转移2mol电子，负极质量增加71克

2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	装置常用于分离互不相溶的液体混合物
	B．	装置可用于吸收氨气，且能防止倒吸
	C．	用装置不可以完成“喷泉”实验
	D．	用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢
	B．	铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质
	C．	漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质
	D．	汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的