20．据报道：月球上有大量的³He存在．以下有关³He的说法正确的是（　　）

	A．	原子核外有2个电子层		B．	最外电子层上有2个电子
	C．	比4He多1个中子		D．	比4He少 1个质子

19．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（　　）

A．

英国的道尔顿

B．

英国的卢瑟福

C．

丹麦的玻尔

D．

英国的汤姆生

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体都约是22.4L
	B．	1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下
	C．	在标准状况下，2mol酒精（CH3CH2OH）的体积为44.8L
	D．	常温常压下，质量为32g的O2含有的原子数为2NA

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	水的相对分子质量为18g/mol
	B．	一个水分子的质量为18g
	C．	1mol水的质量是18g
	D．	1mol水中含有2个氢原子和1个氧原子

16．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

洁净的空气

B．

食盐水

C．

Na2SO4•10H2O

D．

糖水

15．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）图1，若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．
（2）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图2所示．写出a电极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．

14．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂ 加氢合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₁=+41.19kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
反应Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H₂=-90.77 kJ•mol^-1．
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．
反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是AD．
A．断裂3mol H-H键，同时断裂2mol H-O键      B．CH₃OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变                   D．容器中气体的压强不变．

13．如图装置进行SO₂气体性质实验．

请回答：
（1）仪器D的名称是U型管．
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是品红溶液褪色．

12．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）物质C的化学式：NH₃．
（2）物质A的电子式：．
（3）写出G-→E的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验桌上的酒精灯倾倒并燃烧起来，应马上用水扑灭
	B．	分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
	C．	用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约$\frac{1}{3}$处，手持试管夹长柄末端进行加热
	D．	为检验某溶液中是否含有NH4+，可在此溶液中加入足量的NaOH溶液，加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验