10．据新闻报道：科学家首次合成第117号元素，被美国（时代）周刊评选为当年十大科学发现．加入第117号元素符号暂定为Up，下列关于${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的说法中正确的是可能用到的相对原子质量（　　）

	A．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up属于同种核素
	B．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互为同位素
	C．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的中子数不同，化学性质不同
	D．	${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的质量数不同、电子数也不同

9．氢气、氧气不仅燃烧时能释放势能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-；正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；总反应式2H₂+O₂=2H₂O．

8．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极电应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，将生锈的铁屑放入H₂SO₄溶液中充分溶解后，在溶液中并末检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO₂+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO₂的反应类型是氧化反应．
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe³⁺，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

7．在电解饱和食盐水时，与电池正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑：与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（填：不变、升高或下降）．电解池总反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．电解一定时间后若想恢复为原来的溶液，应该往电解后的溶液中加入HCl．立式隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

6．某原电池的电池反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，以下给出原电池中正极、负极、电解质溶液可能的材料，其中与此电池反应不符的原电池给合是（　　）

	A．	铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
	B．	石墨、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
	C．	镁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池
	D．	银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池

5．为了使纯锌和0.05mol•L^-1稀硫酸20mL反应速率加快，可以采取的措施是（　　）

	A．	加入2mL0.1mol•L-1盐酸		B．	加入2mL0.1mol•L-1氢氧化钡溶液
	C．	加入2mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液		D．	加入2mL0.1mol•L-1氨水

4．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	原电池的负极发生还原反应
	B．	电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂
	C．	金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
	D．	铜铁在潮湿的中性环境中锈蚀时，开始有Fe（OH）2，而后逐渐变成Fe（OH）3和Fe2O3

3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式：		B．	S2-的结构示意图：
	C．	O-18的原子符号：${\;}_{\;}^{15}$O		D．	CO2分子的结构式：O=C=O

2．向某密闭容器中加入0.15mol/A、0.05mol/LC和一量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀时c（B）未画出，t₁时增大到0.05mol/L]．乙图中t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．
（1）已知向一平衡体系中加入催化剂，会同等程度增加正逆反应速率，使平衡不移动，则由乙图平衡图象推断B的起始物质的量浓度为0.02mol
（2）t₅时改变的条件是升温此时v（正）＞v（逆），若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式3A （g）?2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．
（3）若t₁=15s，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=0.004mol/L．S，A的转化率为60%．
（4）t₂时改变的某一反应条件可能是c（选填序号）．
a．减少生成物浓度b．增大压强c．增大反应物浓度
（5）如图乙表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示．K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为K₁=K₂=K₃＜K₄（用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是t₅-t₆．

T1～t2	T3～t4	T4～t5	T6～t
K1	K2	K3	K4

1．工业上采用NH₃作还原剂脱氮原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3HO（g），烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析不正确的是（　　）

	A．	上述反应的正反应为放热反应
	B．	催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
	C．	曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
	D．	相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响