10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N．你认为此设计是否合理？并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所状药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
（5）实验室中现有药品稀盐酸、稀硫酸、二氧化硅、硅酸钠溶液，请选择合适药品设计实验证碳的非金属性大于硅，装置A中和加硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加Na₂SiO₃，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

9．已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去）X+W→Y+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式
（1）Y是H₂：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）W、V都是酸：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl；
（3）W、V都是氧化物：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．

8．请按要求填写下列空白：
（1）写出含有10e^-且呈正四面体结构的分子的名称甲烷；
（2）写出含有16e^-的烃分子的电子式；
（3）写出含有18e^-常温下呈液态且具有强氧化性的分子的结构式H-O-O-H．

7．下列各组物质：
①O₂和O₃②H₂、D₂、T₂③₆¹²C和₆¹⁴C④CH₃CH₂CH₂CH₃和⑤乙烷和丁烷
请用序号回答下列问题：
互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
	B．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
	C．	因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
	D．	NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

5．已知正己烷的球棍模型为  ．某有机物a的分子式和正己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是（　　）

	A．	a分子中可能有三个甲基
	B．	a的分子式为C6H18
	C．	a的一氯代物可能有三种
	D．	在光照条件下，a能与溴水发生取代反应

4．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
	B．	烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
	C．	丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
	D．	正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高

3．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
	B．	聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
	C．	乙烯和乙烷都能发生加聚反应
	D．	乙烯分子中所有原子不可能在同一平面内

2．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	天然气的主要成分为CH4
	B．	乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生加成反应
	C．	CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构
	D．	除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

1．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：M＞Z＞Y
	B．	Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
	C．	M2Y2中阴离子与阳离子的个数比为1：1
	D．	X的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点