20．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	HCl的电子式		B．	Cl-的结构示意图
	C．	CO2的电子式		D．	质量数为37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

19．下列各组三种元素中，属于同一周期的是（　　）

A．

C、H、O

B．

F、Cl、Br

C．

Li、Mg、B

D．

Si、S、P

18．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
①升高温度　
②增加碳的量　
③恒容通入CO₂　
④恒压下充入N₂　
⑤恒容下充入N₂　
⑥恒容通入CO．

A．

①③④

B．

②④⑥

C．

①③⑥

D．

③⑤⑥

17．下列各组变化中，前者小于后者的是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO₂和1mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

A．

①②

B．

②④

C．

②③④

D．

③④

16．多年来世界发达国家的科研和生产实践已证明氢能是摆脱对石油依赖的最经济有效的能源，有关专家甚至认为氢能将是主宰未来世界的主要能源．目前有人研究出将淀粉或纤维素、水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法来制取氢气．下列说法错误的是（　　）

	A．	上述制氢气的反应式可表示为：（C6H10O5）n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$6nCO2↑+12nH2↑
	B．	从整个能量循环来看，利用该方法得到的氢能来源于光能
	C．	酶作为催化剂需要合适的温度
	D．	氢元素有3种核素，形成的H2分子有3种

15．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．
结合有关知识，回答下列问题：
（1）乙醇分子中的官能团是-OH（或羟基）．
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变红，发生的化学反应方程式是2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）节约化石燃料，减少污染，写出乙醇完全燃烧的方程式C₂H₅OH+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+3H₂O．
（4）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO₃（红色+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr（SO₄）₃（绿色）+3CH₃CHO+6H₂O被检测的气体成分是C₂H₅OH，上述反应中的氧化剂是CrO₃，还原剂是C₂H₅OH．
（5）用乙烯制备乙醇的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型属于加成反应．

14．下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上．
同位素②③，同系物⑤⑦，同素异形体①④，同分异构体⑥⑧．
①金刚石与“足球烯”C₆₀
②D与T；
③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O
④氧气（O₂）与臭氧（O₃）
⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃
⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）
⑦和
⑧C（CH₃）₄和

13．有¹H、D、T三种原子：
（1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
（2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是1：1：1；
（3）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是1：1：1．

12．已知正四面体形分子E的直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．组成E分子中的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．如图，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，L是一种液态有机物		B．	E是一种含有非极性键的分子
	C．	干燥的G能漂白有色物质		D．	上述反应的类型是取 代反应

11．下列物质或其主要成分属于有机物的是（　　）
①酒精②碳酸钠③石墨④甲烷⑤红糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧石灰石⑨食用油⑩醋酸．

A．

①②④⑤⑨

B．

①④⑤⑨⑩

C．

①③④⑤⑦⑧⑨⑩

D．

①④⑤⑥⑩