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20.乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药,结构简式如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
B.1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应
C.1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应
D.用烃基(-C4H9)取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子,最多能形成4种同分异构体

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19.电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用.下列说法正确的是(  )
A.实验室利用锌片和稀硫酸制H2时,在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率
B.将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池,正极反应为Cu-2e-═Cu2+
C.利用电解法除去酸性废水中的CN-离子,CN-在阳极被还原为N2和CO2
D.利用电解法精炼铜,原粗铜中的杂质有以离子形式被除去,也有以单质形式被除去

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18.“张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物:
(R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基)
合成五元环有机化合物J的路线如图:


已知:
(1)A的结构简式是CH3C≡CCH2OH.
(2)B、C 含有相同的官能团,D 中含有的官能团是碳碳双键、醛基.
(3)E与溴水反应生成F的化学方程式是;试剂a 是NaOH、醇溶液.
(4)顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H(顺式结构)的化学方程式为
(5)某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2,N能与NaHCO3溶液反应放出气体,则N的同分异构体有14种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:1:2:2:3的结构简式是(写出一种即可).
(6)参照上述合成信息,设计一条由   和CH3CHO为原料合成  的合成路线流程图:.(其它试剂任选,合成路线常用的表示方式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$    )

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17.防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理.
I.已知汽车尾气处理的反应之一为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.
将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示.

(1)该反应第一次达平衡时的平衡常数为0.347L•mol-1 .
(2)第12min时改变的条件是升温(填“升温”、“降温”),判断的依据是因反应速率加快且反应逆向移动,
对放热反应而言,改变条件为升温.
(3)在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将逆向移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
Ⅱ.含有乙酸钠和对氯苯酚()的酸性废水;可利用微生物电池法除去,其原理如图2所示.
(4)A是电池的负极(填“正”或“负”).
(5)酸性条件下,B极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+-OH+Cl-
(6)设电极两边溶液分别为1L,反应一段时间后,B极区溶液的pH从4变到1,此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05g.(保留三位有效数)(O-16  Na-23  C-12  H-1)

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16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是(  )
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C.常温下,元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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15.有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰.

请回答:
(1)D的分子式为C5H10O;
(2)A的系统命名3-甲基-1-丁烯;B中所含官能团的名称为溴原子;
(3)由D生成C的反应类型为ab(填字母序号);
a.还原反应      b.加成反应       c.氧化反应       d.消去反应
(4)写出下列反应的化学方程式:C→D:2CH3CH(CH3)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH(CH3)CH2CHO+2H2O;
(5)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,F的结构简式为CH3CH(CH3)CH2COOCH2CH2CH(CH32;B生成C的反应条件为NaOH水溶液、加热
(6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为

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14.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.

(1)实验室里常用NaOH溶液吸收CO2,若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L(标准状况下)CO2,完全吸收反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
(2)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇.已知:800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
反应②:H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H=-49.6kJ/mol,800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图1所示,在0-15h内,对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ(填序号)
(5)一定温度下,在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②,已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示,在t1时刻改变一个条件,曲线a变为b,则改变的条件是加入催化剂,若在t1时刻,将容器体积3L快速压缩至2L,在图上画出变化曲线,请标注平衡时c(CO).

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13.在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY,分别加水稀释至体积V,pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.a、b两点的溶液中:c(X-)>c(Y-
B.相同温度下,电离常数K(HX):d>a
C.溶液中水的电离程度:d>c>b>a
D.lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时,若同时微热两种液体(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则$\frac{c({X}^{-})}{c({Y}^{-})}$ 增大

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12.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-.下列说法不正确的是(  )
A.Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物
B.W2能与H2Z发生置换反应
C.离子半径由大到小:Z2->X+>Y3+>W2-
D.W、X形成两种离子化合物,阴、阳离子个数比一定是1:2

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11.下列关于化学应用的认识中正确的是(  )
A.花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物
B.“酒越陈越香”.酒在窖藏过程中有化学变化
C.用于饮用水消毒的漂白粉和用于饮用水净化的明矾都是混合物
D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

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同步练习册答案