20．乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
	B．	1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应
	C．	1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应
	D．	用烃基（-C4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体

19．电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率
	B．	将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu-2e-═Cu2+
	C．	利用电解法除去酸性废水中的CN-离子，CN-在阳极被还原为N2和CO2
	D．	利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去

18．“张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：
（R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如图：


已知：
（1）A的结构简式是CH₃C≡CCH₂OH．
（2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是碳碳双键、醛基．
（3）E与溴水反应生成F的化学方程式是；试剂a 是NaOH、醇溶液．
（4）顺式结构的CH₂CH=CHCH₂OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为．
（5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO₃溶液反应放出气体，则N的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是（写出一种即可）．
（6）参照上述合成信息，设计一条由   和CH₃CHO为原料合成  的合成路线流程图：．（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$    ）

17．防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理．
I．已知汽车尾气处理的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示．

（1）该反应第一次达平衡时的平衡常数为0.347L•mol^-1 ．
（2）第12min时改变的条件是升温（填“升温”、“降温”），判断的依据是因反应速率加快且反应逆向移动，
对放热反应而言，改变条件为升温．
（3）在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水；可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示．
（4）A是电池的负极（填“正”或“负”）．
（5）酸性条件下，B极的电极反应式为Cl--OH+2e^-+H⁺═-OH+Cl^-．
（6）设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，B极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05g．（保留三位有效数）（O-16  Na-23  C-12  H-1）

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
	B．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	C．	常温下，元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
	D．	化合物AE与CE具有相同类型的化学键

15．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

请回答：
（1）D的分子式为C₅H₁₀O；
（2）A的系统命名3-甲基-1-丁烯；B中所含官能团的名称为溴原子；
（3）由D生成C的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：C→D：2CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH（CH₃）CH₂CHO+2H₂O；
（5）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，F的结构简式为CH₃CH（CH₃）CH₂COOCH₂CH₂CH（CH₃）₂；B生成C的反应条件为NaOH水溶液、加热
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

14．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO₂，若用100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO₂，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）工业上可利用CO或CO₂来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反应②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号）
（5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t₁时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t₁时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线，请标注平衡时c（CO）．

13．在浓度均为0.1mol/L、体积均为V₀的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
	B．	相同温度下，电离常数K（HX）：d＞a
	C．	溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a
	D．	lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$ 增大

12．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物
	B．	W2能与H2Z发生置换反应
	C．	离子半径由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W2-
	D．	W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1：2

11．下列关于化学应用的认识中正确的是（　　）

	A．	花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物
	B．	“酒越陈越香”．酒在窖藏过程中有化学变化
	C．	用于饮用水消毒的漂白粉和用于饮用水净化的明矾都是混合物
	D．	为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰