10．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
	B．	用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体
	C．	用烧杯加热分解Al（OH）3固体
	D．	用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

9．高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的实验步骤如图：
Ⅰ、制备MnSO₄溶液

在三颈烧瓶中加入4.35gMnO₂和足量的水，搅拌，通入SO₂和N₂，反应3h．停止通入SO₂和N₂，继续反应片刻，过滤，洗涤，得MnSO₄溶液．
（1）制取MnSO₄的化学反应方程式为MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（2）石灰乳的作用是吸收尾气SO₂，防止污染空气．
（3）反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的水浴温度、减缓通入气体的速度、减小SO₂在混合气（与N₂）中的比例．（答两条）
（4）水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度．
Ⅱ、制备高纯MnCO₃固体
已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn（OH）₂开始沉淀．
实验步骤：
①将所得MnSO₄溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na₂CO₃溶液混合，充分反应；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③用少量C₂H₅OH洗涤；④低温 （低于100℃） 干燥，得固体3.45g．
（1）MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合的正确操作为a．（填序号）
a．将Na₂CO₃溶液缓慢滴加到MnSO₄溶液中，边加边搅拌
b．将MnSO₄溶液缓慢滴加到Na₂CO₃溶液中，边加边搅拌
c．将Na₂CO₃溶液迅速倒入到MnSO₄溶液中，并充分搅拌
d．将MnSO₄溶液迅速倒入到Na₂CO₃溶液中，并充分搅拌
（2）检验MnCO₃固体是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净．
（3）用少量C₂H₅OH洗涤的目的是乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO₃不分解．
（4）MnCO₃的产率为75%．

8．下列晶体属于原子晶体的是（　　）

A．

二氧化硅

B．

干冰

C．

金属铝

D．

氧化钠

7．最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能转导O^2-离子．放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．

6．据报道，最近研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一周充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被碱溶液充分吸收生成CO₃^2-（已知2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O）
①该电池反应的总离子方程式为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若有16克甲醇蒸气被安全氧化，产生的电能够电解足量的CuSO₄溶液，整个过程中能量利用率为80%，则将产生标准状况下的O₂13.44升．

5．碳与非金属R能形成化合物CR_x，CR_x中原子的最外层电子数之和为16，核外电子总数为38．判断CR_x的化学式为CS₂．

4．化学原理在化学中占有很重要的部分．请按要求回答问题：
Ⅰ、在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）能说明该反应已达平衡状态的是CD（填字母）．
A．单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（2）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的关系如图1所示．
①当起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）．
若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的F点（选填“D”、“E”或“F”）．

Ⅱ、（1）已知碳酸H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，草酸H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5．若将
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是AC．
A．c （H⁺）＞c （HC₂O₄^-）＞c （HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）
B．c （HCO₃^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （C₂O₄^2-）＞c （CO₃^2-）
C．c （H⁺）＞c （HC₂O₄^-）＞c （C₂O₄^2-）＞c （CO₃^2-）
D．c （H₂CO₃）＞c （HCO₃^-）＞c （HC₂O₄^-）＞c （CO₃^2-）
（2）一定量CO₂溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa₂CO₃溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图2所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是BC．
A．a点：c（CO₃^2-）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）
B．b点：5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）
C．c点：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
D．d点：c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
Ⅲ、已知常温下0.1mol•L^-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K_a=1.0×10^-7．

3．下列关于有机物的叙述错误的是（　　）

	A．	体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性
	B．	1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成的CH3Cl少于1 mol
	C．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤，并分液、干燥、蒸馏
	D．	的一溴代物和  的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

2．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
	B．	浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=0
	C．	在含浓度都为0.01mol/L的Cl-、CrO42-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12]
	D．	浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同

1．X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
	B．	化合物YZ2中各原子都达到8电子结构
	C．	这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞X
	D．	其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X