4．孟二醇的结构简式如图所示，W是孟二醇的同分异构体，W可水解生成碳原子数相同的两种有机物．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	孟二醇与乙醇属于同系物
	B．	常温常压下，1mol孟二醇与足量的钠反应可生成22.4LH2
	C．	W的两种水解产物均可与NaHCO3溶液反应放出CO2
	D．	W的结构有32种（不含立体异构）

3．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　　）

A．

CuSO4

B．

BaCl2

C．

NaNO3

D．

H2SO4

2．下列说法错误的是（　　）
①加热HgO制取Hg
②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
③电解熔融氯化铝制取铝
④电解饱和食盐水来制取金属钠
⑤不能利用铝热反应制取镁．

A．

②④

B．

①③⑤

C．

②③④

D．

①⑤

1．体积比为1：2：3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为36：9：4．

16．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母序号）．
a．Fe       b．FeO      c．Fe₃O₄      d．Fe₂O₃
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约  5%．用该废渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图1（部分操作和条件略）：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有CO、SO₂等．
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al³⁺．若常温时K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32，此时理论上将Al³⁺沉淀完全，则溶液的pH为5．
③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）₃．请用平
衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO与H⁺反应生成Cu²⁺和H₂O，降低了H⁺浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）₃沉淀．
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如图2：复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^-，方案如图3：若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用：碱性条件下，Fe²⁺与CN^-结合生成[Fe（CN）₆]^4-；Fe²⁺被空气中O₂氧化生成Fe³⁺；[Fe（CN）₆]^4-与Fe³⁺反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

15．图1是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：

（1）③中加入的物质可以是bd（填标号）．
a．空气   b．CO    c．KNO₃ d．NH₃
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=d kJ•mol^-1
上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
式4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol^-1（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）．
（2）将烟气中的氮氧化物（NO_x）转化为无害物质，这个过程称为脱硝．下面反应为处理方法之一：
4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ•mol^-1
①若反应生成1molN₂，则反应中转移的电子数为3mol．
②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是增大反应物浓度．
③氨氮比[n（NH₃）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图2所示，则X是NH₃（填化学式）．在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO₂，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K=0.09（保留二位小数）．当$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O（用化学方程式表示）．
④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

14．以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效．已知M能发生如图转化：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，E中含有官能团的名称是羟基、羧基．
（2）写出反应③和⑥的化学方程式：或、2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为或，由E导H的反应类型为缩聚反应．
（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是①③④⑤．
（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为CH₃OCH₃．
（6）1molA与氢气完全反应，需要氢气89.6L（标准状况下）．
（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有4种（不包含A）．

13．向含amolNaOH和amolNa₂CO₃的混合溶液中通入bmolCO₂充分反应（不考虑CO₂的溶解），下列说法不正确的是（　　）

	A．	当a≥2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2═CO32-+H2O
	B．	当a=1.25b时，发生的离子方程式为：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O
	C．	$\frac{2b}{3}$＜a＜2b时，溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为：（2b-a）：（2a-b）
	D．	若反应后溶液中CO32-与OH-物质的量之比为2：1，则5b=a

12．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

①②⑤⑥

D．

①②④⑤

11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）
	B．	物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
	C．	向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）